1、选择题  在2 L密闭容器中发生反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经2 min，B的物质的量减少0.6 mol，下列对该反应速率表示正确的是
A．在2 min末的反应速率：v (B)＝0.3 mol·L-1·min-1
B．用A表示的反应速率为：v (A)＝0.4 mol·L-1·min-1
C．用D表示的平均反应速率为：v (D)＝ 0.05 mol·L-1·min-1
D．分别用B、C表示的反应速率其比值为2∶3

参考答案：C

本题解析：A、2min，B的物质的量减少0.6mol，则减少的B的物质的量浓度＝0.6mol÷2L＝0.3mol/L，所以用B物质表示的反应速率v(B)＝0.3mol/L÷2min＝0.15mol?L-1?min-1，A不正确；B、由于A物质为纯固体，则不能利用纯固体表示反应速率，故B错误；C、因为反应速率之比等于化学计量数之比，所以根据反应方程式可知用D表示的平均反应速率为v(D)＝0.15mol?L-1?min-1×＝0.05 mol?L-1?min-1，故C正确；D．反应速率之比等于化学计量数之比，则分别用B、C表示的反应速率其比值为3:2，所以D错误，答案选C。
考点：考查反应速率的计算

本题难度：一般

2、选择题  中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是
[? ]
A. 用一定量的NaOH稀溶液和稀盐酸反应测得的中和热数据，来推算一定量的稀H2SO4和NaOH稀溶液反应的反应热
B. 用沸点数据推测能否用蒸馏的方法将两种液体混合物进行分离
C. 用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率大小
D. 同周期的主族元素可用原子（或离子）半径数据推断某些原子（或离子）氧化性或还原性的强弱

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是

A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=" 0." 02 mol·L－1·min－1
B．图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0，且a=2
C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)>v(逆)
D．200℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数小于0.5

参考答案：AD

本题解析：

?

本题难度：一般

4、选择题  活化分子是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列说法中不正确的是（?）
A．增大压强，可使活化分子数增多，反应速率加快
B．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子数增多，反应速率加快
C．能够发生有效碰撞的分子一定是活化分子
D．升高温度，使单位体积内活化分子百分数大大增加

参考答案：A

本题解析：A选项错误，增大压强能够使活化分子浓度增大，活化分子数目不变。B选项正确，反应物浓度增大，活化分子数增大。C选项争取，发生有效碰撞的前提必须是活化分子。D选项，正确。温度升高，内能增大，可以使活化分子数增大。

本题难度：一般

5、选择题  反应：L(s)＋aG(g)bR(g)?达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。
据此可判断

A．上述反应是放热反应? B．上述反应是吸热反应?
Ｃ．a＞b? D．无法判断a,b大小

参考答案：B

本题解析：根据图像可知，随温度的升高，G的含量逐渐降低，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，因此正反应是吸热反应，A不正确，B正确。当温度相同时，压强越大G的含量越高，说明增大压强，平衡向逆反应方向移动，所以a小于b，选项CD不正确，答案选B。

本题难度：简单