1、填空题  某化学反应的反应物和产物如下：Al＋NaNO3＋H2OAl(OH)3＋N2＋NaAlO2
（1）该反应的氧化剂是______________。?
（2）该反应的氧化产物是_______________。
（3）反应过程中转移5 mol e－，生成标准状况下N2的体积________L。
（4）配平该反应的化学方程式：
______Al＋_____NaNO3＋_____H2O==______Al(OH)3＋______N2＋______NaAlO2。

参考答案：（1）NaNO3　(1分)?（2）Al(OH)3、NaAlO2　(1分,漏选得0分)
（3）11.2　(2分)?（4）10　6　6　4　3　6? (2分)

本题解析：（1）NaNO2中N元素的化合价降低，作氧化剂。
（2）还原剂（Al）生成的产物是氧化产物，Al(OH)3、NaAlO2中Al的化合价都是＋3价，所以都是氧化产物。
（3）根据化合价升降配平：10Al＋6NaNO3＋6H2O=4Al(OH)3＋3N2↑＋6NaAlO2。根据关系式N2～10e－，若反应过程中转移5 mol e－，则生成标准状况下N2的体积为11.2 L。
（4）10Al＋6NaNO3＋6H2O=4Al(OH)3＋3N2↑＋6NaAlO2。
↑3×10?↓5×2×3

本题难度：一般

2、填空题  针对以下A~D四 个涉及H2O2的反应（未配平）填空：
A. Na2O2+HCl→H2O2+NaCl
B. Ag2O+H2O2→Ag+O2↑+H2O
C. H2O2→H2O+O2↑
D. H2O2+Cr2(SO4)3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O
(1)H2O2仅体现氧化性的反应是____，H2O2仅体现还原性的反应是____，H2O2既体现氧化性，又体现还原性的反应是___，H2O2既不体现氧化性又不体现还原性的反应是___。（填代号）
(2)标出D反应中电子转移的方向和数目：3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+ 8H2O 反应中氧化剂是____，被氧化的元素是____，还原产物是____。

参考答案：(1)D ；B ；C ；A
(2)H2O2 ；+3价的Cr ；H2O

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列不能用于比较非金属元素的非金属性强弱的是（?）
A．单质间的置换反应
B．气态氢化物的稳定性
C．单质在水中的溶解度的大小
D．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

4、填空题  分析下列反应，指出氧化剂和氧化产物。
（1）2Na2O2+2SO2══2Na2SO3+O2__________________________________。
Na2O2+SO2══Na2SO4__________________________________________。
（2）6Na+2FeCl3+6H2O══2Fe（OH）3↓+6NaCl+3H2↑________________________。
（3）3Fe（s）+4H2O（g）══Fe3O4（s）+4H2（g）___________________________。

参考答案：（1）Na2O2，O2?Na2O2，Na2SO4
（2）H2O，NaCl
（3）H2O，Fe3O4

本题解析：氧化剂被还原所含元素化合价降低；还原剂被氧化得到氧化产物。
（1）

本题难度：简单

5、填空题  氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3－＋4H＋＋3 e -= NO＋2H2O
KMnO4、Na2CO3、FeO、Al(OH)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）写出该氧化还原反应的方程式（不需配平）：
______________________________________________________；
（2）反应中，氧化剂是_________，被氧化的元素是_____________；
（3）如反应转移了0.6mol e-，则产生的气体在标准状况下体积为___ L。

参考答案：（1）HNO3 + FeO → Fe(NO3）3 + NO↑+H2O（2分）
（2）HNO3 、 Fe?（每空1分）?
（3）4.48L?（2分）

本题解析：略

本题难度：一般