1、选择题  在铜的催化作用下氨气与氟气反应，得到一种三角锥形分子M和一种铵盐Q。下列有关说法错误的是
A．该反应的化学方程式为：4NH3 + 3F2 → NF3 + 3NH4F
B．M是极性分子，其还原性比NH3强
C．M既是氧化产物，又是还原产物
D．4moNH3参加反应失去12mol电子

参考答案：BD

本题解析：A．正确；B．M：NF3是极性分子，其还原性不比NH3强，错误；C．M：NF3既是氧化产物，又是还原产物，正确；D．4moNH3参加反应失去6mol电子，错误。

本题难度：一般

2、选择题  水在下列化学反应中，作还原剂的是（ ?）
A．2F2+2H2O＝4HF+O2
B．Cl2+H2O＝HCl+HClO
C．Na2O+H2O＝2NaOH
D．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑

参考答案：A

本题解析：还原剂在化学反应中失去电子化合价升高，据此可以判断H2O在化学反应中的作用。

本题难度：简单

3、选择题  为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞的含量。发生的化学反应为：4CuI＋Hg = Cu2HgI4＋2Cu 。下列说法不正确的是
A．上述反应属于置换反应
B．该反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1
C．Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物
D．当有1 mol CuI参与反应时，转移电子的物质的量为0.5 mol

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  （8分）氮氧化物（如NO2、NO等）进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾．因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理．
（1）用氢氧化钠溶液可吸收废气中的氮氧化物．反应的化学方程式如下：
NO2 +NO+2NaOH═2NaNO2+H2O?①2NO2 + 2NaOH═NaNO2+ NaNO3?+ H2O?②
在反应①中，产物NaNO2中N元素的化合价为?，氧化剂与还原剂的质量之比为?；在反应②中，氧化剂是?，还原剂是?。
（2）汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器，使他们发生反应生成无毒气体，该反应的化学方程式为?。
（3）亚硝酸钠
氨气（NH3）也可用来处理氮氧化物．例如，氨气与二氧化氮反应：8NH3+6NO2═7N2+12H2O．
若某工厂排出废气中NO2含量为0.5%（体积分数），则处理1.0×103米3（标准状况）这种废气，需要 ?千克氨气 （计算结果保留2位小数）。

参考答案：（8分）（1）+3 ，23:15 ，二氧化氮 ，二氧化氮?（每空1分）
（2）2 NO +2 CO 2 CO2 ?+ N2（2分）?（3）5.06?（2分）

本题解析：（1）根据化学式可知，产物NaNO2中N元素的化合价为＋3价。其中NO2中氮元素的化合价从＋4价降低到＋3价。NO中氮元素的化合价显从＋2价升高到＋3价，因此氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1。在反应②中只有氮元素的化合价发生变化，所以NO2既是氧化剂也是还原剂。
（2）说明生成物应该是氮气和CO2，反应的化学方程式是CO和NO发生反应生成无毒气体，2 NO +2 CO 2 CO2 ?+ N2。
（3）1.0×103米3（标准状况）这种废气中NO2的体积是1.0×103米3×0.5%＝5m3＝5000L，所以根据反应的化学方程式可知，需要氨气的体积是，则标准状况下氨气的质量是。
点评：该题是中等难度的试题，试题注重基础，侧重能力的培养和训练。有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。也有利于培养学生的环境保护意识，增强学生的学习积极性。

本题难度：一般

5、填空题  （1）某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水，现在用四氯化碳在碘水中萃取碘单质，并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗敖在铁架台的铁圈中：
B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞：
C．检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗，用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞：