1、选择题  在含有Cu（NO3）2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3+离子，同时析出0.1 mol Ag。下列结论错误的是（?）
A．氧化性：Zn2+＞Cu2+＞Fe3+＞Ag+
B．Fe3+的氧化性大于Cu2+
C．溶液中Cu2+与Fe2+物质的量比为1∶2
D．1 mol Fe可还原2 mol Fe3+

参考答案：A

本题解析：0.1 mol Fe全部溶解且无Fe3+,所以变化中共失去0.2 mol e-，又有0.1 mol Ag生成，其共得到0.1 mol e-，据得失电子守恒，则Fe3+→Fe2+，而发生了Fe+2Fe3+====3Fe2+,所以氧化性是Ag+>Fe3+>Cu2+>Zn2+,所以A错。B、C、D正确。

本题难度：简单

2、填空题  （1）用“单线桥”表示下列反应电子转移的方向和数目：2KMnO4 + 16HCl=" 2KCl" + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O 反应中物质的氧化性：KMnO4_____ Cl2（填“>、<、=”）；氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________。
（2）配平下列氧化还原反应方程式：___KMnO4+___H2S+__H2SO4(稀) —— __K2SO4+__MnSO4+__S↓+__H2O
（3）Cl2是一种黄绿色有毒气体，化工厂可用浓氨水来检验有毒气体Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl ＋N2若反应中NH3消耗6．8 g，则转移电子个数为?。

参考答案：（1）
? >? 5：2
（2）2 KMnO4+5H2S+3H2SO4(稀) ==?1K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O
（3）0．3 NA或1．806×1023个

本题解析：（1）HCl失去10电子给KMO4，且KMnO4作氧化剂，氧化性大于HCl。氧化产物是Cl?2，还原产物是MnCl2。（2）利用电子得失相等和原子个数守恒，可以配平。（3）反应了6．8g的NH3,,实际发生氧化反应的0．1mol NH3，应转移0．3 NA个电子。

本题难度：一般

3、选择题  下列叙述正确的是
A．非金属元素形成的离子一定是阴离子
B．非金属单质在氧化还原反应中一定是氧化剂
C．某元素从化合态变为游离态时，一定被还原
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

参考答案：D

本题解析：A．非金属元素形成的离子可以是阳离子如NH4+，也可以是阴离子如CO32-等。错误。B.如在反应Cl2＋H2OHCl＋HClO中Cl2既是氧化剂又是还原剂。错误。C．某元素从化合态变为游离态时，可能是被还原如在H2+CuOCu＋H2O的Cu元素，也可能是被氧化，如在Cl2＋2KI=2KCl+I2的I元素。错误。D．金属阳离子被还原可能得到金属单质H2+CuOCu＋H2O，也可能得到金属化合物。如2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2.正确。

本题难度：简单

4、选择题  在反应3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O中,得电子的原子和失电子的原子个数比是(? )
A．5∶1
B．1∶5
C．1∶1
D．3∶1

参考答案：A

本题解析：分析题中反应知氧化剂和还原剂都是Cl2，采用分散逆推法分析，氧化剂还原产物，;还原剂氧化产物，。在反应物所含的6个中，5个得到电子变为5个，1个失去电子变为1个,所以得电子的氯原子与失电子的氯原子个数比5∶1。

本题难度：简单

5、选择题  在以下4个反应中，铁元素的化合价变化与另外3个反应不同的是
A．
B．
C．
D．

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单