1、填空题  某同学运用已有的Na2O2和CO2反应的知识进行迁移，认为Na2O2也可和SO2反应，反应式可能为2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2，为此设计如下一套装置，来验证Na2O2和SO2的反应产物．如图安装仪器，检查装置气密性后添加药品并滴入适量浓硫酸，回答下列问题：

（1）点燃①处酒精灯，不久，观察到①处产生大量气体；③处两通管管壁发热，管内药品的颜色变化为______色逐渐变为______色．
（2）在反应过程中如何用较简便的操作证明反应产生了O2？______．
（3）⑥处用排水法收集气体，从什么现象可证明收集的气体中已不含SO2？______．
（4）待反应结束后，取两通管内少量固体，装入试管中，加水溶解时未产生气体，如何证明产物中有Na2SO3？______．
（5）待反应结束后，取两通管内少量固体，装入试管中，加入足量盐酸溶液，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，试分析产生沉淀的原因．______．

参考答案：（1）Na2O2为淡黄色固体，反应后生成的Na2SO3、Na2SO4都为白色固体．故答案：管内药品的颜色变化为淡黄色变成白色
?（2）检验O2的方法是用带有火星的木条；故答案：用带火星的木条插入⑥中水面的上方，若木条复燃，则证明反应产生了O2?
?（3）检验SO2的方法是用品红溶液；故答案：⑤处品红溶液不褪色，说明氧气中不混有二氧化硫
? （4）检验的方法通常为加盐酸，看生成气体的性质，故答案：加入盐酸，若有刺激性气味的气体逸出，则证明产物中含有Na2SO3?
? （5）过氧化钠有氧化性，能与SO2反应：Na2O2+SO2═Na2SO4，故答案：由于过氧化钠有氧化性，反应过程中有部分亚硫酸钠被氧化为Na2SO4和BaCl2反应产生难溶于盐酸的BaSO4

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  目前测定空气中SO2含量主要用氧化还原反应．已知SO2气体与酸性KMnO4溶液反应时，MnO4-?被还原为Mn2+，SO2被氧化成SO42-．
为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如图所示的实验装置：

①其中：

或

表示密闭容器；

?表示气体流速管（单位时间内通过气体的体积恒定，且无除尘和吸收气体作用）；

表示棉花；颗粒吸附剂可以吸收可吸入的颗粒；→表示气体的流向．
②酸性KMnO4溶液体积为200mL，浓度为0.1mol?L-1．回答下列问题：
（1）配制200mL0.1mol?L-1酸性KMnO4溶液，需用到的仪器按使用的先后顺序依次有______、玻璃棒、______、______、______．玻璃棒的作用是______．
（2）写出并配平测定SO2含量的离子方程式：______
（3）若气体流速管中气体流速为acm3/min，当tmin时酸性KMnO4溶液恰好褪色，则空气中SO2的含量为______（g/cm3）．
（4）实验中棉花的作用是______；
若要测定空气中可吸入颗粒的含量（g/L），还需要测出的数据是______
（5）乙同学按照同样的方法测量空气中SO2的含量，所测得的数值总是比实际含量偏低，最可能的原因是（假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误）：______．

参考答案：（1）配制200mL0.1mol?L-1酸性KMnO4溶液，由于实验室没有200mL容量瓶，应用250mL容量瓶配制，需用托盘天平称量高锰酸钾固体，在烧杯中加水溶解并用玻璃棒搅拌，冷却后用玻璃棒转移至容量瓶中，玻璃棒的作用是引流，加水至溶液离刻度线1～2cm时改用胶头滴管滴加至刻度线，
故答案为：天平；烧杯；250mL容量瓶；胶头滴管；搅拌和引流；
（2）SO2具有还原性，高锰酸钾具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成SO42-和Mn2+离子，
反应的方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+，
故答案为：5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+；
（3）高锰酸钾的物质的量为0.2L×0.1moL/L=0.02moL，
根据反应方程式5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+，
可知atml空气中含有SO2的物质的量为52×0.02mol=0.05mol，
质量为0.05mol×64g/moL=3.2g，
所以空气中SO2的含量为3.2atg/cm3，
故答案为：3.2at；
（4）棉花具有吸附性，可吸收气流中的颗粒，防止可吸入颗粒堵塞导气管或进入酸性高锰酸钾溶液中，使测量质量不准，若要测定空气中可吸入颗粒的含量（g/L），还需要测出的数据是吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量，
故答案为：防止可吸入颗粒堵塞导气管或进入酸性高锰酸钾溶液中，使测量质量不准；吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量（或将装置用编号表示回答，或答颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量的增加值）；
（5）如测得的数值总是比实际含量偏低，说明二氧化硫未和酸性高锰酸钾溶液充分反应，可能原因是气流速率过快，
故答案为：通入气流速率过快，二氧化硫未和酸性高锰酸钾溶液充分反应就已经被排出；

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列叙述正确的是（　　）
A．Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同
C．将SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀
D．过量的铜与浓硝酸反应，生成的气体只有NO2

参考答案：A、由于3Fe+4H2O ?高温?.??Fe3O4+4H2↑，故A错误；
B、由于漂白粉利用的是次氯酸的强氧化性，明矾净水利用的是铝离子的水解原理，故它们原理不同，故B正确；
C、由于次氯酸具有强氧化性，会将亚硫酸根氧化成硫酸根，Ca（ClO）2+SO2+H2O=CaSO4↓+HCl+HClO，故C错误；
D、刚开始反应，生成二氧化氮，随着反应的进行，浓硝酸浓度减小，变成稀硝酸，会生成一氧化氮，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是
[? ]
①酸性高锰酸钾溶液；②品红溶液③ 溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液
A．①③
B．②③
C．①④
D．②④

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是（　　）
A．两者都污染环境，危害健康
B．两者都是形成酸雨的主要原因
C．两者都能使品红溶液褪色
D．两者都易溶于水

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般