1、填空题  （24分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白：

参考答案：（1）? Ar?（2）? HClO4? KOH
（3）? Al? Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O?（4）? C?原子晶体
（5）?离子?（6）?共价

本题解析：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可判断，①～⑨分别是C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K。
（1）稀有气体元素的最外层已经达到8电子稳定结构，其化学性质最不活泼。
（2）非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强。同周期元素自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族元素自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。所以最活泼的金属是K，非金属是Cl。
（3）氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱氢氧化钠溶液中，方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。
（4）金刚石的硬度增大，形成的晶体是原子晶体。
（5）钠是活泼的金属性元素，和硫形成的化学键是离子键，硫化钠的电子式为。
（6）碳和氯都是非金属元素，形成的化学键是极性键，其化合物是共价化合物，电子式为

本题难度：简单

2、填空题  （8分）【化学-物质结构与性质】
A、B、C、D是四?种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。
回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：B?、C?。
（2）用元素符号表示D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是?，电负性最大的元素是?。
（3）已知元素周期表可按电子排布分为s区、q区等，则E元素在?区。
（4）画出A的核外电子排布式?。

参考答案：
小题1:Na?P
小题2:F? F
小题3:d
小题4: 1S22?S22P63Ss22P2

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  A、B、C、D为四种主族元素，A、B元素的阳离子和C、D元素的阴离子都具有相同的电子层结构，且A的阳离子的氧化性比B的阳离子的氧化性弱，C的阴离子所带的负电荷比D的阴离子所带的负电荷多，则它们的原子半径由大至小的顺序是
A.D＞C＞B＞A? B.A＞B＞C＞D
C.B＞A＞C＞D? D.A＞B＞D＞C

参考答案：B

本题解析：A、B、C、D四种元素可假设为K、Ca、S、Cl，这对解析具体问题更加直观。

本题难度：简单

4、选择题  除去NaNO3中少量NaCl、Ca(NO3)2杂质，所用试剂及其顺序正确的是
A.AgNO3、Na2CO3、HNO3
B.AgNO3、Na2CO3、HCl
C.Na2CO3、AgNO3、HNO3
D.AgNO3、K2CO3、HNO3

参考答案：A

本题解析：试题分析：根据除杂的原则，选择适当的试剂，NaCl用硝酸银溶液、Ca(NO3)2用Na2CO3溶液；再根据除杂的试剂是过量的，确定试剂的顺序以及所需试剂，为了把过量的硝酸银溶液除去，可用Na2CO3溶液来除，最后过量的Na2CO3溶液可用硝酸来除，而过量的硝酸可加热挥发。首先加入过量的硝酸银，将氯离子全部沉淀，因此溶液中就有了过量的Ag+离子，然后向溶液中加入过量的Na2CO3，Ca+和Ag+都形成沉淀，这样溶液中就有了过量的CO32-，向溶液中加入过量的硝酸，将CO3?2-变成CO2除去，溶液中含有了过量的HNO3，因为硝酸易挥发，加热可以将硝酸除去，最后得到纯净的NaNO3．故选A。
考点：考查

本题难度：简单

5、选择题  国家核事故应急协调委员会2011年4月4日权威发布：我国内地31个省、自治区、直辖市部分地区空气中监测到来自日本核事故释放出的极微量人工放射性核素131I。下列有关说法正确的是
A．131I与127I互为同素异形体。
B．131I比127I多4个质子
C．131I与127I是同一核素
D．131I与127I互为同位素

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般