1、填空题  （9分）下表是周期表的一部分,试回答下列问题

(1)、表中元素中，第一电离能最小的元素是?(填元素符号，下同)，电负性最大的元素是?，单质中化学性质最不活泼的是__________ （填化学式)。
(2)、表中元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是?（填化学式，下同)，碱性最强的是?，呈两性的氢氧化物是?。
(3)、表中ⅦA元素中最不稳定的氢化物是__________（填化学式）。
(4)、为什么表中的④第一电离能比⑤大？
______________________________________________?。

参考答案：（1）、K、F、Ar(各1分)；（2）、HClO4、KOH、Al(OH)3 (各1分)
(3)、HBr(1分)；（4）、镁的外围电子为3S2，处于全满状态，是相对稳定结构。(2分)

本题解析：（1）金属性越强，第一电离能越小；非金属性越强电负性越大，所以第一电离能最小的是K，电负性最大的是F。稀有气体的最外层电子数已经达到饱和，所以性质最不活泼。
（2）非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，同样金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，因此分别是HClO4、KOH。两性氢氧化物是Al(OH)3 。
（3）非金属性越弱，相应氢化物的稳定性越弱，因此是HBr。
（4）由于镁原子的3s轨道电子是全充满状态，所以稳定性强，第一电离能大于铝的。

本题难度：一般

2、选择题  下列不能形成配位键的组合是
A．Ag＋、NH3
B．BF3、NH3
C．Co3＋、CO
D．Ag＋、H＋

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  下列各指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是
A．6和8
B．16和12
C．12和9
D．16和8

参考答案：B

本题解析：形成AB2化合物，设B为-1价，A为+2价；B为-2价，A为+4价。结合原子序数推知，形成物质分别为A、CO2，C、MgF2，D、SO2

本题难度：简单

4、选择题  据下表信息，判断以下叙述正确的是(? )?部分短周期元素的原子半径及主要化合价

参考答案：AD

本题解析：
试题分析:从表中来看G、L、M元素的的原子半径都比较大依次减小，且都为正价，所以是金属元素。而Q、T元素都有-2价，所以推测是第六主族元素，根据半径可得Q、T分别为元素S、O，由此可推R是N，G、L、M则分别为Na、Mg、Al。所以NaOH溶液和Al(OH)3可以相互反应，A正确；O的非金属性强于S元素，B错误；O的非金属性同样强于N元素，所以对应的氢化物稳定性也要强，C错误；Mg 在第三周期，O在第二周期，所以形成的离子Mg 2+与O2- 都具有相同的电子层结构，核外电子数相同，D正确；故选AD。

本题难度：一般

5、选择题  已知，aAn＋、bB(n＋1)＋、cCn－、dD(n＋1)－具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是
A．气态氢化物的稳定性：D＞C
B．原子序数：B＞A＞C＞D
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：B＞A
D．四种元素一定属于短周期元素

参考答案：B

本题解析：aAn＋、bB(n＋1)＋、cCn－、dD(n＋1)－具有相同的电子层结构，即核外电子数相等。则一定满足关系式a－n＝b－n－1＝c＋n＝d＋n＋1。其中A和B属于金属，位于同一周期，且B在A的右侧。C和D是非金属，位于同一周期，且位于A和B的上一周期，其中C位于D的右侧。A、同周期自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，非金属性是C＞D，则气态氢化物的稳定性：C＞D，A不正确；B、原子序数是B＞A＞C＞D，B正确；C、金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。金属性是A＞B，所以最高价氧化物对应水化物的碱性：A＞B，C不正确；D、四种元素不一定属于短周期元素，例如A和B可能是第四周期的K、Ca等元素，D不正确，答案选B。

本题难度：一般