1、填空题  A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻，且C与E同主族；A与E的最外层电子数之比2：3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红．
（1）E的元素名称是______．该元素在周期表中的位置为______
（2）A、B、C的氢化物稳定性由弱到强的顺序为（用分子式表示）______；B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中所含化学键的类型为______
（3）写出D2C2的电子式______．用电子式表示只含D、E两种元素的化合物的形成过程______
（4）写出D2C2与H2O反应的离子方程式______．

参考答案：根据常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红，可知C为O元素，D为Na元素，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个，则B的最外层电子数为5，且相邻，应为N元素，C与E同主族，E应为S元素，A与B相邻，A与E的最外层电子数之比2：3，则A的最外层电子数为4，应为C元素．
（1）E为S元素，原子序数为16，核外有3个电子层，最外层电子数为6，位于周期表第三周期VIA族，
故答案为：硫；第三周期VIA族；
（2）A、B、C分别为C、N、O元素，同一周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的氢化物的稳定性逐渐增大，A、B、C的氢化物稳定性由弱到强的顺序为CH4＜NH3＜H2O，B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z为NH4NO3，为离子化合物，含有离子键、极性键，故答案为：CH4＜NH3＜H2O；离子键、极性键；
（3）Na2O2为离子化合物，电子式为



，D和E形成的化合物为Na2S，为离子化合物，用电子式表示的形成过程为



，故答案为：



；



；
（4）Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，
故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  X、Y、Z、W、R是五种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．请填写下列空白：
（1）画出W的原子结构示意图；______．
（2）Z和W最高价氧化物的水化物的碱性较强的是：______（写化学式），它们之间在溶液中反应的离子方程式是；______；
（3）Z2Y2中阴离子的化学式是______．
（4）在同周期元素中，R?元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是：______．与R元素同周期且非金属性最强的元素是：______．
（5）W的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料，其反应的化学方程式是：______．

参考答案：X、Y、Z、W、R是五种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，则X为氢元素；Y元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，则Y有2个电子层，最外层电子数为6，则Y为氧元素；R与Y处于同一族，则R为硫元素，Z、W、R处于同一周期，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，则Z、W原子的核外电子数之和为8+16=24，Z、W的原子序数小于R的原子序数，原子序数Z＜W，故Z为钠元素，W为铝元素．
故X为氢元素；Y为氧元素；Z为钠元素，W为铝元素，R为硫元素．
（1）W为Al元素，原子核外有13个电子，有3个电子层，最外层有3个电子，原子结构示意图



，故答案为：



；
（2）Z为钠元素，W为铝元素，同周期自左而右金属性减弱，所以金属性Na＞Al，金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，所以碱性NaOH＞Al（OH）3；氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与氢气，在溶液中反应的离子方程式是?Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：NaOH；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）Z2Y2是Na2O2，阴离子的化学式是O22-，故答案为：O22-；
（4）R为硫元素，在同周期元素中，与S元素相邻元素为P元素、Cl元素，同周期自左而右原子半径减小，所以从大到小的顺序是P＞S＞Cl．同周期自左而右非金属性增强，所以与S元素同周期且非金属性最强的元素是氯元素，故答案为：P＞S＞Cl；氯；
（5）Al、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料，为Al2O3、TiC，其反应的化学方程式为4Al+3C+3TiO2?高温?.?2Al2O3+3TiC．
故答案为：4Al+3C+3TiO2?高温?.?2Al2O3+3TiC．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图如图，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2．回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：A______?B______?C______?D______．
（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是______，碱性最强的是______．
（3）用元素符号表示D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是______，电负性最大的元素是______．
（4）E元素原子的核电荷数是______，E元素在周期表的第______周期，第______族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在______区．
（5）用电子式表示B的硫化物的形成过程：______．

参考答案：A、B、C、D是四种短周期元素，由A的原子结构示意图可知，x=2，A的原子序数为14，故A为Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，故B为Na元素，C的最外层有三个成单电子，故C原子的3p能级有3个电子，故C为P元素；C、D同主族，故D为N元素；E是过渡元素，E的外围电子排布式为3d64s2，则E为Fe元素．
（1）由上述分析可知，A为Si元素、B为Na元素、C为P元素、D为N元素．
故答案为：Si、Na、P、N．
（2）非金属越强最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性N＞P＞Si，酸性最强的是HNO3；金属性越强最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性Na最强，碱性最强的是NaOH．
故答案为：HNO3、NaOH．?
（3）同周期自左而右，第一电离能增大（个别除外），所以第一电离能最大的元素是F，周期自左而右，电负性增大
，故电负性最大的元素是F．
故答案为：F、F．
（4）E为Fe元素，E的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，故核电荷数是26，Fe在周期表中处于第四周期第Ⅷ族，在周期表中处于d 区．
故答案为：26、四、Ⅷ、d．
（5）硫化钠是离子化合物，由钠离子与硫离子构成，用电子式表示Na2S的形成过程：



．
故答案为：



．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列四种元素中，其单质氧化性最强的是（　　）
A．原子含有未成对电子最多的第二周期元素
B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素
C．原子最外电子层排布为2s22p6的元素
D．原子最外电子层排布为3s23P5的元素

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  1～18号元素中（除稀有气体元素外），最外层电子数是次外层电子数二倍的元素是______，原子结构示意图______，能与氧形成的氧化物的化学式______、______．①原子半径最大的元素是______，②原子半径最小的元素是______．

参考答案：1～18号元素中（除稀有气体元素外），由最外层电子数是次外层电子数二倍的元素，则次外层电子数为2时，最外层电子数为4，即为C元素，其质子数为6，原子结构示意图为



，碳与氧元素形成CO、CO2氧化物；元素周期表中H原子的半径最小，短周期中由电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，则Na原子半径最大，
故答案为：C；



；CO；CO2；Na；H．

本题解析：

本题难度：一般