1、简答题  A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数依次增加，其中B的最外层电子数是内层电子总数的2倍，它们可形成含有非极性键的B2A2、A2C2、D2C2的化合物；E的单质在自然界中常在火山喷口附近出现．据此回答下列问题：
（1）写出D2C2的电子式：______
（2）我国普遍采用一种方法制得含有A、C、E三种元素的某重要化工产品，其工业生成的第一步化学反应方程式为______．
（3）均由A、C、D、E四种元素组成的两种物质在溶液中反应的离子方程式为______．
（4）由A与C两种元素组成的一种化合物能使酸性高锰酸钾褪色，反应的离子方程式是______．
（5）单质B可与由A、C、E?三种元素组成的化合物在一定条件下反应生成EC2，该反应的化学方程式为______．
（6）B元素的氢化物有多种，1molB的某种氢化物中含有14mol电子，已知在25℃，101kPa下，1g该气态氢化物在足量氧气中完全燃烧生成液态水时放出热量为50kJ，写出该物质燃烧热的热化学方程式______．

参考答案：A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数依次增加，其中B的最外层电子数是内层电子总数的2倍，即为C，所以A是H，S的单质在自然界中常在火山喷口附近出现，即E为S，B2A2、A2C2、D2C2是含有非极性键的化合物，所以分别是乙炔、双氧水、过氧化钠；
（1）过氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为：



，故答案为：



；
（2）工业生产硫酸的第一部是黄铁矿被氧化为二氧化硫的阶段，化学反应方程式为4FeS2+11O2?高温?.?2Fe2O3+8SO2，故答案为：4FeS2+11O2?高温?.?2Fe2O3+8SO2；
（3）均由A、C、D、E四种元素组成的两种物质亚硫酸氢钠和硫酸氢钠在溶液中反应的离子方程式为：H++HSO3-=H2O+SO2↑，故答案为：H++HSO3-=H2O+SO2↑；
（4）双氧水具有还原性，被高锰酸钾氧化为氧气，能使高锰酸钾褪色，即2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，故答案为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑；
（5）单质C可与由A、C、E?三种元素组成的化合物硫酸在一定条件下反应生成二氧化硫，该反应的化学方程式为：C+2H2SO4（浓）?△?.?CO2↑+2SO2↑+2H2O，
故答案为：C+2H2SO4（浓）?△?.?CO2↑+2SO2↑+2H2O；
（6）在C的氢化物中，1molB的某种氢化物中含有14mol电子，则为乙炔，已知在25℃，101kPa下，1g该气态乙炔在足量氧气中完全燃烧生成液态水时放出热量为50kJ，燃烧热是1mol物质完全燃烧生成最稳定的化合物所放出的热量，则燃烧热的热化学方程式为：C2H2（g）+52O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol，
故答案为：C2H2（g）+52O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol．

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  A、B、C、D为四种短周期元素，A原子核外仅有1个电子，B、C元素的最高价依次+4、+5，D元素常显-2价，已知B、C、D的原子次外层电子数均为2．
（1）按要求写出：A元素符号______，B原子结构示意图______，C单质分子的电子式______．
（2）X、Y、Z、W四种化合物均含上述四种元素，且都属于盐，其中X、Y、Z三种化合物分子式中都只含一个B原子，X和Y的阴离子带一个单位电荷，但X的阴离子比Y阴离子少一个D原子；Z和W的阴离子都带两个单位的负电荷，W中含有两个B原子．
①写出Z、W的化学式，Z为______，W为______．
②写出Y的溶液与过量NaOH反应的离子方程式______．

参考答案：A、B、C、D为四种短周期元素，A原子核外仅有1个电子，则A为氢元素；B、C、D的原子次外层电子数均为2，则B、C、D都有2个电子层，B、C元素的最高价依次+4、+5，D元素常显-2价，则B为碳元素、C为氮元素、D为氧元素．
（1）由上述分析可知，A为H元素；B为碳元素，原子有2的电子层，最外层有4个电子，原子结构示意图为



；C为氮元素，单质氮气分子中氮原子之间形成3对共用电子对，电子式为



．
故答案为：H；



；



．
（2）X、Y、Z、W四种化合物均含上述四种元素，且都属于盐，盐含有铵根离子及碳元素形成的酸根，其中X、Y、Z三种化合物分子式中都只含一个B原子，X和Y的阴离子带一个单位电荷，但X的阴离子比Y阴离子少一个D原子，则X为为HCOONH4，Y为NH4HCO3；Z和W的阴离子都带两个单位的负电荷，W中含有两个B原子，
则Z为（NH4）2CO3，W为（NH4）2C2O4．
①由上述分析可知，Z为（NH4）2CO3，W为（NH4）2C2O4．
故答案为：（NH4）2CO3；（NH4）2C2O4．
②Y为NH4HCO3，NH4HCO3溶液与过量的氢氧化钠反应生成碳酸钠和一水合氨，
反应离子方程式为NH4++HCO3-+2OH-═NH3?H2O+2H2O+CO32-．
故答案为：NH4++HCO3-+2OH-═NH3?H2O+2H2O+CO32-．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  对原子核外电子以及电子的运动，下列描述正确的是
①可以测定某一时刻电子在原子中所处的位置
②电子质量很小且带负电荷
③电子在原子里有"广阔"的运动空间
④运动速度接近光速
⑤与宏观物体一样有固定的运动轨道
⑥现代最先进的扫描隧道显微镜也观察不到电子的运动
[? ]
A．①②③⑥
B．②③④⑥
C．③④⑤⑥
D．⑤⑥

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、简答题  有A、B、C、D四种短同期元素，最高正价依次为+1、+4、+5、+7，其核电荷数按B、C、A、D的顺序增大．已知B、C的次外层电子数为2，D、A的次外层电子数均为8，且A、D原子的电子层数相同．请回答：
（1）写出A、B、C、D的元素符号：A______、B______、C______、D______．
（2）画出A的原子结构示意图：______；
（3）写出AD的电子式：______；
（4）写出A、C的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：______．

参考答案：（1）短周期元素的最高化合价等于族序数，所以A在ⅠA族、B在ⅣA族、C在ⅤA族、D在ⅤⅡA族，又A、D的次外层电子数为8，则A、D均为第三周期元素，A为Na、D为Cl；B、C的次外层电子数为2，在第二周期，所以B为C、C为N．
故答案为：Na、C、N、Cl；
（2）A为Na，核外有三个电子层，电子数分别为2、8、1，原子结构示意图为



，
故答案为：



；
（3）AD为氯化钠，是离子化合物，电子式中氯离子应用中括号括起来且右上角标出所带电荷，电子式为



，
故答案为：



；
（4）A、C的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、HNO3，二者反应生产NaNO3和H2O，反应的方程式为NaOH+HNO3═NaNO3+H2O，
故答案为：NaOH+HNO3═NaNO3+H2O．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  几种短周期元素的部分性质的数据见下表：

参考答案：L和Q的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知Q为Be，L为Mg；R和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，R的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素；M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据M原子半径大于R小于L可知应和L同周期，为Al元素，则
A．非金属性T（O）＞R（S），元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则H2T＞H2R，故A错误；
B．M为Al，T为O，对应的化合物为Al2O3，为两性氧化物，故B正确；
C．L为Mg，Q为Be，Mg比Be活泼，单质与稀盐酸反应的速率为L＞Q，故C错误；
D．L为Mg，离子核外有10个电子，R为S，离子核外有18个电子，核外电子数不等，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单