1、选择题  已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5 O2(g)

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列物质中有极性共价键的是（　　）
A．单质碘
B．氯化镁
C．溴化钾
D．水

参考答案：A、非金属单质分子含有非极性共价键，故A错误；
B、氯化镁只含有离子键，故B错误；
C、溴化钾只含有离子键，故C错误；
D、水所含化学键为不同非金属原子之间形成的，为极性共价键，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  正硼酸（H3BO3）是一种层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图）。

下列有关说法正确的是
A．正硼酸晶体属于原子晶体
B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关
C．分子中硼原子最外层为8电子稳定结构
D．含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键

参考答案：D

本题解析：A、正硼酸晶体中存在H3BO3分子，且该晶体中存在氢键，说明硼酸由分子构成，是分子晶体，原子晶体内只有共价键，故A错误；B、分子的稳定性与分子内的B-O、H-O共价键有关，熔沸点与氢键有关，故B错误；C、硼原子最外层只有3个电子，与氧原子形成3对共用电子对，因此B原子不是8e-稳定结构，故C错误；D、一个H3BO3分子对应着6个氢键，一个氢键对应着2个H3BO3分子，因此含有1molH3BO3分子的晶体中有3mol氢键，故D正确；故选D。

本题难度：一般

4、填空题  “洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向煤气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了热值高达12 500~16 000 kJ·m-3的煤炭气，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。已知：
C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH1=-393．5 kJ·mol-1①
2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH2=-483．6 kJ·mol-1②
C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH3=+131．3 kJ·mol-1③
则反应CO(g)+H2(g)+O2(g)H2O(g)+CO2(g)　ΔH=　　　　 kJ·mol-1。标准状况下的煤炭气(CO、H2)33．6 L与氧气完全反应生成CO2和H2O，反应过程中转移　　　　 mol e-。 

参考答案：-524．8　3

本题解析：①-③，得CO(g)+H2(g)+O2(g)H2O(g)+CO2(g)　ΔH=-393．5 kJ·mol-1-131．3 kJ·mol-1=-524．8 kJ·mol-1；由反应知道CO、H2是等体积，因此CO、H2的体积都为16．8 L，其物质的量分别为0．75 mol、0．75 mol，CO、H2共转移的电子的物质的量为3 mol。
考点：化学反应热的计算

本题难度：一般

5、选择题  在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g)cC(g)+dD(g)，C物质的质量分数w（C）与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（?）

A．ΔH<0，m+n<c+d
B．ΔH>0，m+n>c+d
C．ΔH>0，m+n<c+d?
D．ΔH<0，m+n>c+d

参考答案：A

本题解析：根据图像可知，随温度的升高，C的含量降低。说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，即正反应是放热反应。当温度相同时，压强越大，C的含量降低。说明增大压强，平衡向逆反应方向移动，即正反应是体积增大的，所以正确的答案是A。

本题难度：简单