高中化学知识点讲解《盐类水解的原理》高频考点强化练习（2017年最新版）(十) 2017-07-27 09:24:03 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  下列物质的水溶液,其pH小于7的是 A．Na2CO3 B．NH4NO3 C．Na2SO4 D．KNO3 参考答案：B 本题解析：Na2CO3是强碱弱酸盐，水解显碱性，NH4NO3强酸弱碱盐水解溶液显酸性； Na2SO4强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，KNO3强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，，选B。 考点：盐类水解和溶液酸碱性。 本题难度：一般 2、填空题  （12分，每空2分）（1）常温下，将0．2 mol/L HCl溶液与0．2 mol/L氨水等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合后溶液的pH=6，试回答以下问题： （1）混合后溶液呈酸性的原因是（用离子方程式回答）                    。 （2）混合后溶液中由水电离出的c(OH－)为                   （3）常温下，将0．2 mol·L-1的盐酸与 0．2mol·L-1的氨水混合，若所得的混合溶液中的pH＝7，下列关系正确的是                            A．[Cl-]＞[NH4+]＞ [H+] ＞ [OH-] B．[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+] C．[Cl-]＝[NH4+]＞[H+]＝[OH-] D．[NH4+]＞[Cl-]＞[H+]＞[OH-]

（4）由电离常数可知酸性强弱: CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-，则浓度相同的下列溶液碱性由强到弱顺序为:                  (填序号)
①CH3COONa   ②NaHCO3   ③Na2CO3
（5）将氯化铁溶液蒸干、灼烧，最后得到的固体是          。
（6）Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下Ksp（ Cu(OH)2）＝2×10－20。在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向0．02 mol?L－1的CuSO4溶液中加入NaOH溶液，调整pH最小到             。

参考答案：（1）①NH4+ + H2O  NH3·H2O + H+     （2）10－6mol/L （3）C
（4）③＞ ②＞① （5）氧化铁（6）5

本题解析：）常温下，将0．2 mol/L HCl溶液与0．2 mol/L氨水等体积混合，两者恰好完全反应生成NH4Cl，NH4Cl在水中完全电离产生：NH4+、Cl-，NH4+会水解：NH4+ + H2O  NH3·H2O + H+，使溶液中c(H+)>c(OH-)，溶液呈酸性；水解促进了水的电离，则水电离出的c(OH-)= c(H+)=10－6mol/L；常温下，将0．2 mol·L-1的盐酸与 0．2mol·L-1的氨水混合，若所得的混合溶液中的pH＝7，可知溶液为NH4Cl和少量NH3·H2O的混合液，主体离子为NH4+、Cl-，次要微弱离子为H+、OH-，且存在电荷守恒：c(NH4+)+ c(H+)= c(Cl-)+ c(OH-)，溶液呈中性即c(OH-)= c(H+)，则c(NH4+)= c(Cl-)，故C项正确；因为酸性强弱：CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-，则水解程度大小关系为：CO32—> HCO3-> CH3COO—，故①CH3COONa   ② NaHCO3   ③Na2CO3的碱性强弱为：③＞ ② ＞①；氯化铁溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，加热水解平衡正向移动，且HCl挥发，故将氯化铁溶液蒸干则生成Fe(OH)3，灼烧2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O，故最后得到的固体是Fe2O3；在常温下Ksp（Cu(OH)2）＝2×10－20可知向0．02 mol?L－1的CuSO4溶液中加入NaOH溶液，得:O=10-9 mol/L，则溶液pH=5。
考点：弱电解质电离、水解平衡、难溶电解质溶解平衡。

本题难度：困难

3、选择题  下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是（ ? ）
A．CH3COOH+OH-?CH3COO-+H2O
B．HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
C．S2-+H2O?HS-+OH-
D．NH4++H2O?NH3?H2O+H+

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  关于溶液的下列说法正确的是（  ）
A．c(H+)

参考答案：

本题解析：

本题难度：困难

5、选择题  在0.1mol/L的Na2CO3的溶液中，下列关系式正确的是
A．c(Na+)>c(CO32-)> c(OH－)> c(H+)
B．c(OH－)= c(HCO3－)+ c(H2CO3)
C．2c(Na+)=c(CO32-)+ c(HCO3－)> c(H2CO3)
D．c(Na+)+ c(H+)= c(OH－) + c(HCO3－) +2c(CO32-)

参考答案：AD

本题解析：A、CO32?水解使溶液呈碱性，所以c(Na+)>c(CO32-)> c(OH－)> c(H+)，正确；B、根据质子守恒可得：c(OH－)= c(HCO3－)+ 2c(H2CO3)+c(H+)，错误；C、根据物料守恒可得c(Na+)="2" c(CO32-)+ 2c(HCO3－)+2 c(H2CO3)，错误；D、根据电荷守恒可得：c(Na+)+ c(H+)= c(OH－) + c(HCO3－) +2c(CO32-)，正确。
考点：本题考查离子浓度比较。

本题难度：一般

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