1、选择题  把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），下列叙述正确的是（　　）
A．给溶液加热，溶液的pH升高
B．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高
C．向溶液中加入Na2CO3溶液，则其中的Ca（OH）2的固体增多
D．向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca（OH）2的固体增多

参考答案：A．给溶液加热，Ca（OH）2的溶解度降低，溶液pH减小，故A错误；
B．恒温下向溶液中加入CaO，发生CaO+H2O=Ca（OH）2，仍未饱和溶液，pH不变，故B错误；
C．加入Na2CO3溶液，发生Ca2++CO32-=CaCO3↓，平衡向正反应方向移动，则其中的Ca（OH）2的固体减少，故C错误；
D．加入少量的NaOH固体，OH-浓度增大，平衡向逆方向移动，则Ca（OH）2的固体增多，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  A．已知常温下，AgBr的Ksp=4.9×10-13，AgI的Ksp=8.3×10-17．
（1）通常情况下，AgBr呈______色，见光变______色；
（2）现向AgBr的悬浊液中：
①加入AgNO3固体，则c（Br-）______（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；
②若改加更多的AgBr固体，则c（Ag+）______；
③若改加更多的KI固体，则c（Ag+）______，c（Br-）______；
（3）有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是______；
A．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，升高温度，Ksp?一定增大
B．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小
C．难溶盐电解质的Ksp与温度有关
D．向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变
B．最近有人制造了一种燃料电池使汽油氧化直接产生电流，其中一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-．回答下列问题：
（1）以锌烷为汽油的代表物，则这个电池放电时必发生反应的化学方程式是______．
（2）这个电池负极的电极反应式为C8H18+25O2--50e-═8CO2+9H2O，，正极的电极反应式为______．固体电解质里O2-的移动方向是______，向外电路释放电子的电极是______．

参考答案：A、（1）溴化银是淡黄色固体，见光易分解为黑色的银和溴单质，故答案为：浅黄，黑；
（2）根据溴化银的沉淀溶解平衡：AgBr（s）?Ag+（aq）+Br-（aq），①加入AgNO3固体，增大银离子浓度，所以平衡向左移动，溴离子浓度减小，故答案为：变小；
②加更多的AgBr固体，因为已达到溶解平衡，所以固体不再溶解，溶液是饱和溶液，故银离子浓度不变，
故答案为：不变；
③加更多的KI固体，则碘离子和银离子之间反应，会转化为更难溶的沉淀碘化银，所以银离子浓度减小，平衡右移，溴离子浓度增大，故答案为：变小；变大；
（3）A、有的物质的溶解度随温度升高而增大，有的却是减小的，所以升高温度，Ksp不一定增大，故A错误；
B、如果难溶盐中阴阳离子个数相等，其中Ksp小的溶解度也一定小，故B错误；
C、难溶盐电解质的Ksp与温度有关，不受其他因素的影响，故C正确；
D、难溶盐电解质的Ksp与温度有关，不受其他因素的影响，溶解度只受温度的影响，不受其他因素的影响，故D正确．
故选CD．
B．（1）燃料电池的总反应和燃料燃烧的化学方程式一致，电池总反应为2C8H18+25O2═16CO2+80H2O，
故答案为：2C8H18+25O2=16CO2+18H2O；
（2）极发生还原反应，总反应减负极反应可得正极反应式，为O2+4e-=2O2-；原电池工作时，阴离子O2-向负极移动，电子从负极经外电路流向正极，即电子从负极释放出来，故答案为：O2+4e-═2O2-；向负极移动；负极．

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  FeS饱和溶液中存在溶解平衡：FeS（s） Fe2＋（aq）＋S2－（aq），常温下Ksp ＝ [Fe2＋]·[ S2－]＝8.1×10－17 mol2/L2。由此请回答：
⑴理论上FeS的溶解度为?。
⑵又知FeS饱和溶液中[H＋]与[ S2－]之间存在着如下关系：[H＋]2·[ S2－]＝1.0×10－22 mol3/L3，为了使溶液里[Fe2＋]达到了1mol/L，现将FeS适量投入到其饱和溶液中，应调节溶液中的[H＋]为?。

参考答案：⑴7.92×10－8 g；⑵1.11×10－3mol/L。

本题解析：⑴由FeS（s） Fe2＋（aq）＋S2－（aq），[Fe2＋]＝＝＝9×mol/L，即水中溶解的FeS的溶解度为S（FeS）＝9×mol/L×88g/mol×＝7.92×10－8 g；⑵由[Fe2＋]＝1mol/L，则[ S2－]＝＝＝8.1×10－17 mol/L，又由于[H＋]2·[ S2－]＝1.0×10－22 mol3/L3，所以[H＋]＝1.11×10－3mol/L。

本题难度：一般

4、填空题  从海水中提取镁是世界各国获得镁的主要来源，以下是制取镁的过程中涉及的几种物质的溶度积，根据你所学的知识回答下列几个问题：

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  已知Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。将某温度下饱和澄清石灰水①加入少量生石灰后恢复到原来温度；②降低温度。这两种情况下，前后均保持不变的是
A．溶液的质量
B．Ca(OH)2的溶解度
C．溶液中Ca2+离子的数目
D．溶液中溶质的质量分数

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般