1、选择题  下列反应的离子方程式正确的是
A．硫化亚铁中加入稀硫酸 2H++S2－→H2S↑

B．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2－O－＋CO2＋H2O→－OH＋HCO
C．向碳酸氢钠溶液中滴入少量石灰水 HCO+Ca2++OH－→CaCO3↓+H2O
D．向明矾溶液中加入过量的氨水 A13++3NH3·H2O→Al(OH)3↓+3NH

参考答案：BD

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  相同体积的Na2SO4、MgSO4、Al2（SO4）3溶液分别加入过量的BaCl2溶液，得到沉淀的物质的量之比为1：1：3，这三种溶液的物质的量浓度之比为（　　）
A．1：1：1
B．1：1：3
C．2：2：3
D．3：3：1

参考答案：加入足量的BaCl2溶液，硫酸根完全沉淀生成BaSO4，生成沉淀BaSO4的物质的量之比为1：1：3，令BaSO4的物质的量为1mol，1mol，3mol；
根据硫酸根守恒，则：
n（Na2SO4）=n（BaSO4）=1mol
n（MgSO4）=n（BaSO4）=1mol
n[Al2（SO4）3]=13n（BaSO4）=13×3mol=1mol，
三种溶液的体积相同，物质的量浓度之比等于物质的量之比，故相同体积的Na2SO4、MgSO4、Al2（SO4）3溶液的物质的量浓度之比为1mol：1mol：1molmol=1：1：1，
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列离子方程式正确的是：
A．浓烧碱溶液中加入铝片：Al + 2OH－＝AlO2－+H2↑
B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO42-全部沉淀:
2Al3+ + 6OH- +3SO42- +3Ba2+ = 2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓
C．在2mol/L FeBr2溶液80mL中通入4.48L氯气（标况下），充分反应：
4Fe2+ +6Br- +5Cl2 = 4Fe3+ + 3Br2 + 10Cl-
D．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H+ ==H2↑+ Cl2↑

参考答案：：C

本题解析：：2Al + 2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑, 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO42-全部沉淀,OH-过量Al(OH)3生成NaAlO2,AB错误。用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2,水不可以拆开。D错误。

本题难度：一般

4、填空题  已知Ca(OH)2与Cl2反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。生成物中含有Cl－、ClO－、ClO3—三种含氯元素的离子，其中ClO－、ClO3—两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。

(1)t1前，氧化产物是______________________(填化学式)。
(2)t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的离子方程式：_____________________________。
(3)该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是________mol。
(4)NaClO2较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，其爆炸后的产物可能是________(填字母)。
A．NaCl、Cl2
B．NaCl、NaClO
C．NaClO3、NaClO4
D．NaCl、NaClO3