微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g) ＝CF4+4HF(g）的反应热ΔH为 [? ] A．-1940 kJ · mol-1 B．1940 kJ · mol-1 C．-485 kJ · mol-1 D．485 kJ · mol-1 2、填空题  在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)。其化学平衡常数K和温度T的关系如下表： T℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： （1）该反应正向为ΔH    0；若该反应符合下图所示的关系，则在图中，Y轴是指                        。  （2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是    （多选扣分）。 a．容器中压强不变               b．混合气体中c(CO)不变 c．v (H2)正＝v (H2O)逆             d．c(CO2)＝c(CO) （3）某温度下，平衡浓度符合下式： 0.9·c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，由此可以判断此时的温度为     ℃。其它条件不变，升高温度，原化学平衡向     反应方向移动（填“正”或“逆”），容器内混合气体的密度      （填“增大”、“减小”或“不变”），气体平均相对分子质量      （填“增大”、“减小”或“不变”）。 （4）若在一密闭容器中，将一定量的CO与H2O混合加热到830℃下达到平衡。若反应开始时CO与H2O的浓度分别为0.200 mol/L和0.100 mol/L，平衡时CO的转化率        。 3、选择题  下列说法正确的是 A．热化学方程式中的化学计量数可表示物质的量，因此可用分数表示 B．热化学方程式中表明的热量是指每摩尔反应物反应时吸收或放出的热量 C．1 mol碳燃烧所放出的热量为燃烧热 D．1 mol强酸和1 mol强碱完全反应所放出的热量称为中和热

4、填空题  物质在下列变化过程中克服的是：①共价键?②离子键．（填序号）
（1）HCl溶于水______（2）电解熔融NaCl制Na______（3）电解水分解生成O2和H2______．

5、填空题  （5分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_________________________________________。
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g)       △H＝- A kJ／mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)    △H＝- B kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)       △H＝ + C kJ／mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学方程式：