参考答案：A

本题解析：甲烷是含有4个C－H键的共价化合物，16g甲烷是1mol，所以A正确；B中溶液的体积未知，无法确定氯化钠的物质的量，B不正确；1mol铜只能失去2mol电子，根据电子得失守恒可知，生成NO是2/3mol，C不正确；常温常压下，22.4 L CO2不是1mol，D不正确，答案选A。

本题难度：困难

3、选择题  下列各叙述正确的是(? )
A．3 mol OH-的质量为51 g
B．铁的摩尔质量等于它的相对原子质量
C．一个氧原子的实际质量约等于16/6.02×1023 g
D．二氧化碳的摩尔质量是44 g

参考答案：AC

本题解析：熟用摩尔质量的概念。

本题难度：简单

4、填空题  （7分）
（1）利用Zn＋2FeCl3=ZnCl2＋2FeCl2反应，设计一个原电池，写出电极反应式。 正极              ，负极         ，电解质溶液          ，电极反应式                   、                  。
（2）下列操作中能使所配制的NaOH溶液浓度偏高的是      
A 称量的是长期暴露在空气中的NaOH
B 容量瓶不干燥
C 将溶解于烧杯中的NaOH溶液未经冷却就转移到容量瓶中进行配制。
D 混匀容量瓶中溶液后，发现液面低于刻度线，再向容量瓶中加蒸馏水至刻度线
E．定容时，俯视液面使之与刻度线相切

参考答案：(1)正极：C或Cu；负极：Zn ；电解质溶液：FeCl3溶液；（每空1分）
负极反应式：Zn－2e－＝Zn2＋；正极反应式：2Fe3＋＋2e－＝2Fe3＋（每空1分）
(2) （2分）CE

本题解析：（1）由反应Zn+2FeCl3

本题难度：一般

5、选择题  有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100 g水后，变为28%的KOH溶液80 mL，该80 mL溶液的物质的量浓度为(　　)
A．5 mol·L－1
B．6 mol·L－1
C．6.25 mol·L－1
D．6.75 mol·L－1

参考答案：C

本题解析：14%的KOH溶液，加热蒸发掉100 g水后，变为28%，则原溶液的质量为200g。溶质的物质的量为，溶液的物质的量浓度为。答案选C。
点评：本题的关键就是蒸发100g水，溶液质量分数增加一倍，因此可求得原溶液的质量。

本题难度：一般