1、选择题  下列叙述中，错误的是
[? ]
A ．原子半径：Na ＞Mg ＞O
B ．13C 和14C 属于同位素
C ．0 族元素是同周期中非金属性最强的元素
D ．N 和P 属于第ⅤA 族元素，HNO3酸性比H3PO4的强

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、推断题  X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。
请回答下列问题：
(1)X、Y的元素符号依次为_____________、_____________；
(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是____________和__________，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是___________（写分子式），理由是________________；
(3)Q的元素符号是_________，它属于第_________周期，它的核外电子排布式为__________，在形成化合物时它的最高化合价为___________；
(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键____________。

参考答案：（1）S ；C
（2）V形 ；线形 ；SO2 ；因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大
（3）Cr ；四 ；1s22s22p63s23p63d54s1?； +6
（4）F-H…F?，?F-H…O?，?O-H…F?，?O-H…

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  用A（质子数）、B（中子数）、C（核外电子数）、?D（最外层电子数）、E（电子层数）填写空格。 ?
(1)原子种类由________决定。 ?
(2)元素种类由________决定。 ?
(3)元素有无同位素由____________决定。 ?
(4)同位素相对原子质量由________决定。 ?
(5)元素的原子半径由____________决定。

参考答案：(1)AB?
(2)A?
(3)B
(4)AB?
(5)AE

本题解析：

本题难度：一般

4、推断题  A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素。A、B处于同一周期，C、D、E处于同一周期。C、B按原子个数比为2：1和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙。D、A按原子个数比为3：2形成离子化合物丙。E是地壳中含量最多的金属元素。根据信息回答下列问题：

（1）B元素在周期表中的位置是__________。
（2）化合物乙的电子式____________ ，化合物丙的化学式_____________。
（3）写出E的最高价氧化物对应的水化物分别与A、C两元素的最价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_____________ 、______________。

参考答案：（1）第二周期ⅥA族?
（2）“?略”；Mg3N2?
（3）Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O；Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O

本题解析：

本题难度：一般

5、推断题  有A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下述所给的条件推断：
①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外均有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径B＞C；
②D、E、G是非金属元素，它们都可以跟氢化合生成气态氢化物HD、HE和HG，在室温时，G的单质与氢气暗处混合就爆炸，D的单质是液体，E的单质是固体；
③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体。
（1）A的名称是_________，B位于周期表中第_____周期______族，C的原子结构示意图是________。
（2）E的单质颜色是__________。
（3）A元素与D元素形成化合物的电子式是_____________。
（4）G的单质与水反应的化学方程式是_________________________。
（5）F的元素符号是______________。
（6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是_____________，酸性最强的化学式是___________，气态氢化物最稳定的化学式是_______________。
（7）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是________________________________。

参考答案：（1）钠；3；ⅡA
（2）紫黑色
（3）
（4）2F2+2H2O==4HF+O2
（5）He
（6）NaOH；HBrO4；HF
（7）Al(OH)3+OH-+2H2O==AlO2-+H2O

本题解析：

本题难度：一般