参考答案：B

本题解析：
正确答案：B
A.不正确，上述热化学方程式中的计量数表示只表示物质的量，不表示分子个数；B.正确，浓硫酸稀释时放热，△H1>△H2；C.不正确，浓硫酸稀释时放热，△H2 < - 57.3 kJ·mol-1  ;  D.不正确， |△H1|<|△H2|。

本题难度：一般

3、选择题  生成下列化学键，放出热量最多的是
[? ]
A．H－I
B．H－Br
C．H－Cl
D．H－F

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列离子方程式中，不正确的是
A.向FeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B.向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42-反应完全：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C.向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的?NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O
D.向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

参考答案：B

本题解析：分析：A、溴化亚铁溶液中Fe2+的还原性大于Br-的还原性，通入少量氯气只氧化亚铁离子；
B、加入的氢氧化钡溶液恰好使硫酸根离子完全沉淀，氢氧根离子应生成氢氧化铝沉淀后先结合铵根离子形成弱电解质再溶解氢氧化铝；
C、酸式盐和碱反应量少的碳酸氢镁全部反应，离子方程式中镁离子和碳酸氢根离子符合1：2的组成比，并且氢氧化镁沉淀溶解性小于碳酸镁；
D、依据硝酸亚铁溶液中加入盐酸，形成了强氧化性的硝酸，能氧化二价铁离子；
解答：A、Fe2+的还原性大于Br-的还原性，向FeBr2溶液中通入少量的Cl2，只氧化亚铁离子，
离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故A正确；
B、向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42-反应完全，氢氧化钡提供的氢氧根离子会完全沉淀铝离子后会和铵根离子结合成弱电解质，离子方程式为：
2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-+NH4+═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O，故B错误；
C、向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的?NaOH溶液，碳酸氢镁全部反应，沉淀为氢氧化镁，离子方程式为：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O，故C正确；
D、向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸，形成的硝酸具有强氧化性把亚铁离子氧化为三价铁离子，离子方程式为：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，故D正确；
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应的顺序判断，酸式盐和碱反应时离子的反应顺序判断，量少的全部反应，关键是硝酸盐在酸中隐含的硝酸的强氧化性的判断；

本题难度：一般

5、选择题  中学化学教材中有大量的数据材料。下面是某学生对数据的利用情况，其中正确的是
A．利用熵变数据就可以判断反应的自发性
B．利用pH与7的大小关系来判断溶液的酸碱性
C．利用第一电离能数据，可判断同周期元素的金属性强弱
D．利用健能、键角和键长等数据可以推测化合物的热稳定性

参考答案：D

本题解析：A．利用熵变数据和焓变数据共同来判断反应的自发性。错误。B．在室温下pH=7的溶液显中性，pH<7的溶液显酸性，pH>7d的溶液显碱性。若温度不是室温，则pH=7的溶液不是中性。因此不能利用pH与7的大小关系来判断溶液的酸碱性。错误。C．一般情况下，同一周期的元素，元素的金属性越强，其第一电离能就越小，但是对于第二主族的元素来说，原子处于ns2轨道的电子处于全充满的稳定状态，失去电子比ns2np1还高。故不能利用第一电离能数据，判断同周期元素的金属性强弱。错误。D．物质内含有的化学键的键能越大，键长越短，含有该化学键的物质的稳定性就越强。而键角是反映分子内各个化学键的空气排列的物理量。因此利用健能、键角和键长等数据可以推测化合物的热稳定性。正确。

本题难度：一般