参考答案：A、在电解池中，钠离子移向阴极，所以D极是阴极，该极除了产生氢氧化钠以外还会产生氢气，故从E口逸出的气体是H2，故A正确；
B、阴极D极产生大量的氢氧化钠，为了增强导电性，可以从B口加入含少量NaOH的水溶液，故B正确；
C、电解原理方程式2NaCl+2H2O?通电?.?2NaOH+Cl2↑+H2↑，标准状况下每生成22.4L即1molC12，便产生2molNaOH，故C正确；
D、粗盐的提纯要加入氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠，但是碳酸钠一定要加在氯化钡的后面，出去过量的钡离子，故D错误．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

2、计算题  在500 g CuSO4溶液中插入两根电极，一根为铁，一根为含杂质锌均匀的粗铜。通电一段时间后切断电源，立即将电极取出，这时铁极上析出7.04 g铜，电解质溶液增重0.02 g。求粗铜中含锌的质量分数。

参考答案：18.4%

本题解析：铁上有Cu析出，说明铁为阴极，粗铜为阳极。
阴极：Cu2++2e-Cu
阳极：Cu-2e-Cu2+? Zn-2e-Zn2+
因溶液增重0.02 g，则：
Zn? —? Cu?Δw
65g? 64g? 1g
1.3g?1.28g?0.02g
可知溶解的粗铜中含Zn1.3g,含Cu7.04g-1.28g=5.76g,所以
w(Zn)=。

本题难度：一般

3、选择题  用阳极a和阴极b电解c的水溶液一段时间，然后加入d，能使溶液恢复到电解前状态，a、b、c、d正确组合是(　　)。

参考答案：D

本题解析：A项和D项中，实质为电解水，故应加水复原；B项中，电解反应式：2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH从溶液中析出Cl2、H2，二者合成HCl，复原措施为通入HCl气体；C项中，阳极为Cu，电解质溶液为CuSO4溶液，故为电镀装置，电解质溶液浓度和成份均未改变。

本题难度：一般

4、选择题  下列叙述正确的是
A．用惰性电极电解滴有紫色石蕊试液的饱和食盐水，阴极区附近溶液先变红
B．镀锌的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀
C．用惰性电极电解CuSO4溶液，在电解后溶液中加Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到电解前浓度
D．若要在一些金属制品表面镀一层银，则以待镀金属制品作阴极，银作阳极，含有银离子的溶液作电解质溶液网

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  铅蓄电池的工作原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，研读下图，下列判断不正确的是

[? ]
A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO42－
B．当电路中转移0.2?mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2?mol
C．K闭合时，Ⅱ中SO42－向c电极迁移
D．K闭合一段时间后，?Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般