参考答案：B

本题解析：①氧化性：Cl2>I2；②氧化性：Cl2> FeCl3；③氧化性：FeCl3> I2；④氧化性：I2> H2SO4。故选B。
考点：氧化性
点评：在氧化还原反应的方程式中，判断氧化性的一般规律是：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。

本题难度：一般

2、选择题  从下面的变化过程，推断氧化性从强到弱的顺序是（　　）
①2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ②2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl? ③I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI．
A．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2
B．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2
C．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2
D．Fe3+＞I2＞Cl2＞SO2

参考答案：依据反应①2FeCl2+Cl2=2FeCl3 推知反应中氧化剂Cl2的氧化性大于氧化产物FeCl3；
②2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl?可知反应中氧化剂FeCl3的氧化性大于氧化产物I2；
③I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI? 可知氧化剂I2的氧化性大于氧化产物H2SO4，也证明比二氧化硫氧化性强；综合上述得到氧化性从强到弱的顺序是Cl2＞FeCl3＞I2＞H2SO4；对比选项应是Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3+ +2H2O
2Fe3+ +H2O2 =2Fe2+ +O2↑+2H+ 下列说法正确的是
[? ]
A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱
B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降
C．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变
D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+

参考答案：CD

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  单质X和Y相互反应生成X2+Y2-。现有下列叙述：①X被氧化、②X是氧化剂、③X具有氧化性、④Y2-是还原产物、⑤Y2-具有还原性、⑥X2+具有氧化性、⑦Y的氧化性比X2+的氧化性强，其中正确的是(? )
A．①②③④
B．①④⑤⑥⑦
C．②③④
D．①③④⑤

参考答案：B

本题解析：由单质X和Y相互反应生成X2+Y2-可以知道，X的化合价升高了，所以X被氧化，为还原剂，具有还原性，其氧化后的离子具有氧化性，Y的化合价降低了，所以Y被还原，为氧化剂，具有氧化性，其还原后的离子具有还原性，根据氧化还原反应的方程的左边的氧化剂的氧化性大于右边的氧化剂，还原剂的还原性大于右边的还原剂可以知道的氧化性比X2+的氧化性强，所以以上叙述正确的是①④⑤⑥⑦。
点评：本题考查了氧化还原反应的基础知识，氧化还原反应是高考考查的重点和难点，该题要掌握氧化还原反应的方程的左边的氧化剂的氧化性大于右边的氧化剂，还原剂的还原性大于右边的还原剂。

本题难度：一般

5、选择题  已知IO3-在通常情况下是比较稳定的，而在酸性溶液中则具有较强的氧化性，遇到某具有还原性的物质时，+5价的碘可被还原为零价的碘．下列离子在酸性条件下可被其氧化的是（　　）
A．Fe3+
B．F-
C．NO3-
D．I-

参考答案：A、+3价是铁元素的最高价，只有氧化性，被还原，故A错误；
B、氟气的氧化性最强，氟离子的还原性极弱，在溶液中不能被氧化为0价，故B错误；
C、硝酸根中的氮元素处于最高价，只能被还原，化合价降低，故C错误；
D、碘离子中的碘元素化合价是最低价，易被氧化为0价，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单