高中化学知识点总结《氧化性和还原性强弱的比较》高频考点强化练习（2017年最新版）(十) 2017-07-27 09:39:49 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  在一种酸性溶液中，可能存在NO3—、I－、Cl－、Fe3＋中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下推测中不正确的是(　　) A．一定有碘离子　　　　 B．可能含铁离子 C．可能有氯离子 D．不含硝酸根离子 参考答案：B 本题解析：溴单质能氧化的离子只有I－，一定有碘离子，而Fe3＋和NO3—(H＋)能氧化I－，故一定不含Fe3＋和NO3—，可能含有Cl－。 本题难度：一般 2、选择题  新型纳米材料MFe2O，（3<x <4）中M表示十2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，转化过程为：下列判断正确的是 A．MFe2Ox是还原剂 B．SO2被氧化 C．x>y D．氧化性：MFe2Oy>SO2 参考答案：A 本题解析：在氧化还原反应中，铁元素化合价升高，作还原剂，A项正确；SO2中S元素由+4价降低到0价，得电子作氧化剂，被还原，B项错误；根据氧原子守恒，SO2转化为S，氧原子数减少，MFe2OX转化为MFe2Oy，氧原子数必然增加，x<y，C项错误；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性SO2 > MFe2Oy,D项错误；选A。 考点：考查氧化还原反应。 本题难度：一般 3、实验题  (13分)某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示： （1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若                                         ，则整个装置气密性良好。装置E的作用是                        。装置F中为          溶液。 （2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择          。 A．蒸馏水 B．饱和Na2SO3溶液 C．饱和NaHSO3溶液 D．饱和NaHCO3溶液

（3）SO2气体还原Fe3+反应的产物是________________（填离子符号）。
（4）在上述装置中通入过量的SO2为了验证C中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取C中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。
方案②：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
方案③：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。
上述方案不合理的是____，原因是_______________________________________。
（5）能表明I－的还原性弱于SO2的现象是_________________，写出有关离子方程式：_____________。

参考答案：（1）液柱高度保持不变 ；安全瓶，防止倒吸；NaOH（各1分）（2）C（1分）；
（3）Fe2+、SO42－（1分）；（4）方案①（2分）；SO2、Fe2+都能使酸性高锰酸钾褪色（2分）
（5）D中蓝色褪去（2分）     I2+SO2+2H2O=4H++2I－+ SO42－   （2分）

本题解析：（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好。装置E的作用是安全瓶，防止倒吸现象的发生；由于SO2是大气污染物，直接排放会造成大气污染，所以在装置F中为NaOH溶液，用以吸收多余的SO2。（2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，为了减少SO2在其中的溶解，同时防止引入杂质气体，A SO2容易溶于蒸馏水，会消耗气体，错误；B．饱和Na2SO3溶液与SO2和水反应产生NaHSO3，导致气体被消耗，错误；C．饱和NaHSO3溶液不能与SO2发生反应，气体也不能溶解，正确；D．由于酸性H2SO3>H2CO3,所以SO2与发生饱和NaHCO3溶液反应会产生CO2,产生杂质气体，错误。所以在B中的液体最好选择饱和NaHSO3溶液,选项是C；（3）SO2气体与Fe3+发生反应：SO2+2Fe3++2H2O=4H++SO42-+2Fe2+；SO2被氧化为SO42－，Fe3+被还原为Fe2+；（4）方案①：KMnO4有强的氧化性，能够把Fe2+或SO2氧化，而其本身被还原为无色的Mn2+，所以往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去不能证明SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，错误；方案②：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，证明无Fe3+，再加入新制的氯水，溶液变红，说明Cl2与Fe2+反应产生了Fe3+，能证明SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，正确；方案③：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀，就证明在溶液中含有SO42-，从而证明证明SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，正确。（5）若I－的还原性弱于SO2，则会发生反应：l2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2Hl，含有淀粉的碘水溶液的蓝色褪去，该反应的蜡烛方程式是I2+SO2+2H2O=4H++2I－+ SO42－ ；
考点：考查装置气密性的检查、仪器的作用、试剂的选择、物质性质的比较及检验、方程式的书写的知识。

本题难度：困难

4、实验题  （10分）某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
（1）提出问题：Fe3+、Br2哪一个的氧化性更强？
（2）猜想
①甲同学认为氧化性：Fe3+>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含   
              （填化学式，下同）所致。
②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含___所致。
3）设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：
A．酚酞试液
B．CCl4
C．无水酒精
D．KSCN溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号）

	选用试剂	实验现象
方案1
方案2

  （4）应用与拓展
①在足量的稀氯化亚铁溶液中加入l～2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的离子反应方程式为
____________________________。
②在FeBr2溶液中通入足量Cl2，所发生的离子反应方程式为                   。

参考答案：(共10分)（2）①Br2  ②Fe3+（每空1分）
（3）注：两方案不分顺序   (试剂代号写成大写字母不给分)（每空1分）
 
选用试剂
实验现象
方案1
d
溶液呈血红色
方案2
b
CCl4层呈无色
（4）①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－  ②2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl?
(第(4)小题每空2分)

本题解析：（2）Fe2+的颜色：浅绿色，Fe3+的颜色：棕黄色，溴水的颜色：橙黄色，根据题意在足量的氯化亚铁溶液中加入l-2滴溴水，若Fe3+氧化性强于Br2，则不发生氧化还原反应，溶液呈黄色是由加入溴水引起的；如果Br2氧化性强于Fe3+，则发生反应：2Fe2++Br2

本题难度：困难

5、选择题  SO42-和S2O82-结构中，硫原子均位于氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电均满足8电子结构，下列说法正确的是
[? ]
A SO42-的电子式为
B S2O82-中没有非极性键　
C S2O82-比SO42-稳定
D S2O82-有强氧化性

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

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