1、填空题  KMnO4是一种常用的强氧化剂，工业上可以以软锰矿（主要成分MnO2，另含Al2O3、SiO2杂质）为原料，通过液相法生产。即在碱性条件下用氧气氧化MnO2得到K2MnO4，分离后得到K2MnO4，再用铂板作阳极，铁作阴极电解K2MnO4溶液得到KMnO4，简略生产过程如下所示：

回答下列问题：
（1）写出反应器中反应的方程式?
（2）生产过程中最好使用含MnO280%以上的富矿，因为MnO2含量最低的贫矿会导致KOH消耗量偏高，用离子方程式表示KOH消耗偏高的原因?、
?。
（3）写出电解槽中阴极和阳极的电极反应方程式
阴极：?；阳极：?。
在电解法中循环Ⅰ、Ⅱ中利用的共同物质是?。
（4）在传统工艺中，得到K2MnO4后，向其中通入CO2制备KMnO4，配平方程式：
?K2MnO4+?CO2=?KMnO4+?MnO2+?K2CO3
与传统法相比，液相法的优点是：__?_________。

参考答案：（11分）（1）4KOH+2MnO2+O2=2K2MnO4+2H2O（2分）
（2）2OH—+Al2O3=2AlO2—+H2O? 2OH—+SiO2= SiO 32—+H2O（2分）
（3）阴极：2H2O+2e— = H2↑+2 OH—（1分）(写成2H++2e—=H2↑也给分)
阳极：2MnO42—-2e—=2MnO4—（1分）? KOH（1分）
（4）3 K2MnO4+ 2CO2= 2 KMnO4+ 1 MnO2+ 2 K2CO3（1分）?产率高（1分）

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  金属锂是密度最小的金属，等质量的金属，锂可以释放出更多的电子，故常用来制造高性能电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则冶炼金属锂应采用的方法是(　　)。
A．电解法
B．热还原法
C．热分解法
D．铝热法

参考答案：A

本题解析：可以根据金属活泼性与金属冶炼方法之间的联系解答本题，锂的金属性介于钠和镁之间，应该与钠、镁的冶炼方法相同，即电解法。

本题难度：一般

3、选择题  绿柱石又称绿宝石，其主要成分为BenAl2[Si6O18]，也可以用二氧化硅和金属氧化物的形式表示，则n为（　　）
A．1
B．2
C．3
D．4

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列属于侯氏制碱法的优点的是:
A．氨和二氧化碳由合成氨厂提供
B．母液可回收氯化铵
C．氯化钠的利用率达96%
D．以上全是

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  我国及美国、日本等国家都已研制出了一种陶瓷柴油机，这种柴油机的发动机部件的受热面是用一种耐高温且不易传热的材料来制造的，这种材料是（　　）
A．普通硅酸盐陶瓷
B．氮化硅陶瓷?
C．光导纤维
D．玻璃钢

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单