1、填空题  （12分）从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图。

试回答下列问题：
（1）写出用海滩上的贝克制取Ca(OH)2的化学方程式：
?。
（2）写出电解熔融氯化镁制取镁的化学方程式：?。
（3）将电解生成的氯气通入氢氧化钠溶液中可得到一种消毒液，写出反应的化学方程式：??。
（4）粗盐中常含有Ca2+、Mg2+等杂质，可用Na2CO3、NaOH除去。精制过程发生反应的离子方程式为??、?。
（5）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO，加入试剂的合理顺序为??（选填a，b，c）
a. 先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
b. 先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
c. 先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3?

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

2、填空题  (选修—化学与技术)（15分）
（1）工业上以粗铜为原料采取如图1所示流程制备硝酸铜晶体：

①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是?。
②在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，根据下表数据，溶液的pH值应保持在?范围。调节pH值时，可以向溶液中加入的试剂是（?）
(a) NaOH溶液? (b) 氨水? (c) Cu(OH)2? (d) CuO

参考答案：（15分）
（1）①将NOx转化为硝酸，提高原料的利用率，减少污染物的排放。(3分)
②3.2——4.7 (2分)? (c 、d) (2分)
③由于铜离子水解：Cu2++ 2H2O?Cu(OH)2 +2H+，加入HNO3能抑制硝酸铜水解(3分)
④蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤(3分)
（2）b、d(2分)

本题解析：（1）①氮的氧化物与氧气和水反应生成硝酸，可以循环使用，减少大气污染，所以通入氧气和水的作用是将NOx转化为硝酸，提高原料的利用率，减少污染物的排放。
②根据氢氧化铁完全沉淀时的PH和氢氧化铜开始沉淀时的PH可以确定溶液的PH应该在3.2——4.7之间。调节pH值时，可以向溶液中加入的试剂是氢氧化铜和氧化铜，若加入氢氧化钠和氨水则铜离子也会被沉淀。
③操作1是蒸发结晶，而铜离子在水中会发生水解产生氢氧化铜调节PH为酸性可以抑制水解，离子方程式为?
④操作Ⅰ是蒸发结晶，操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤。
（2）A点在溶解度曲线之上所以A点是饱和溶液； B点是两种晶体的共存状态，蒸发结晶得到晶体不一定是Cu(NO3)2 3H2O?；根据溶解度曲线可以得出降温至300C以下，可以析出Cu(NO3)2 6H2O晶体。所以选b、d。

本题难度：一般

3、选择题  在制造玻璃的原料中，再加入下列物质后，可制得蓝色玻璃的是（　　）
A．氧化亚铜
B．氧化钴
C．氧化铅
D．硼砂

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800℃、604℃，将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁，正确的方法是 （?）
A．海水Mg(OH)2Mg
B．海水MgCl2溶液MgCl2熔融Mg
C．海水Mg(OH)2MgOMg
D．海水Mg(OH)2MgCl2溶液 MgCl2熔融Mg

参考答案：D

本题解析：海水中的镁离子通过和石灰乳反应生成氢氧化镁白色沉淀，然后利用盐酸溶解氢氧化镁生成氯化镁。镁是活泼的金属，通过电解熔融的氯化镁即可以得到金属镁。石灰乳比氢氧化钠廉价易得，一般不用氢氧化钠，因此正确的答案选D。
点评：该题是基础性试题的考查，试题针对性强，紧扣教材教材。侧重对学生基础知识的巩固和训练，意在培养学生的应试能力，提高学生的学习效率。明确实验原理是答题的关键，注意从经济性的角度选择合适的试剂。

本题难度：一般

5、选择题  下列元素的单质在工业上用电解法生产的是
A．氮
B．氯
C．溴
D．碘

参考答案：B

本题解析：A、氮气的主要来源是空气，属于物理变化，A不正确；B、工业上通过电解食盐水得到氯气，B正确；C、单质溴主要从海水中获得，主要是发生氧化还原反应，不需要通过电解法，C不正确；D、同样单质碘主要从海水中获得，主要是发生氧化还原反应，不需要通过电解法，D不正确，答案选B。

本题难度：简单