1、选择题  为了更简便地制取干燥的NH3，下列方法中适合的是
A．NH4Cl与浓H2SO4混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥
B．N2+3H2，用烧碱进行干燥
C．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥
D．加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

2、实验题  氧化二氯是棕黄色刺激性气体，熔点：﹣116℃，沸点3.8℃．氧化二氯不稳定，接触一般有机物易爆炸；它易溶于水（1：100），同时反应生成次氯酸溶液；制备出之后要冷却成固态以便操作和贮存．制备少量Cl2O，是用干燥的氯气和HgO反应（还生成HgO?HgCl2）．装置示意如图（铁架台和夹持仪器已略去）．

（1）A中盛有的深色固体试剂a是　?　，分液漏斗中试剂b是 　　?
（2）B中盛有液体c是　?　，C中的液体d是　?　
（3）D中所发生反应的化学方程式是　?　
（4）E中的保温瓶中盛有致冷剂，它应是　?　（在干冰、冰水、液态空气中选择），在E的内管得到的氧化二氯中可能含有杂质是　?　
（5）装置A、B、C间的连接方式与D、E间的连接方式有明显的区别，这区别是　?　，用这些不同的连接方式的主要理由是　?　．

参考答案：（1）高锰酸钾；浓盐酸．（2）饱和食盐水；浓硫酸．（3）2HgO+2Cl2=Cl2O+HgO?HgCl2．
（4）液态空气；液氯．（5）A、B、C间用乳胶管连接，D、E间不能乳胶管连接；Cl2O遇有机物易爆炸．

本题解析：（1）由装置图可知，A中发生反应制备氯气，反应不需加热，深色固体试剂a与溶液b反应，通常应为高锰酸钾与浓盐酸，故a为高锰酸钾，b为浓盐酸．故答案为：高锰酸钾；浓盐酸．（2）HCl易挥发，A中生成的氯气中含有HCl、H2O，用饱和食盐水吸收HCl，用浓硫酸干燥，先除氯化氢，后干燥．故B中盛有液体c是试剂饱和食盐水，C中的液体d是浓硫酸．故答案为：饱和食盐水；浓硫酸．（3）由信息可知，D中氯气与HgO反应生成Cl2O与HgO?HgCl2．反应方程式为2HgO+2Cl2=Cl2O+HgO?HgCl2．故答案为：2HgO+2Cl2=Cl2O+HgO?HgCl2．（4）由题目信息可知，氧化二氯气体的熔点﹣116℃，熔点很低．所以选择沸点很低的液态空气进行制冷．根据工艺流程可知，D中反应氯气可能不能成分反应，由于氯气易液化，所以E的内管得到的氧化二氯中可能含有杂质是液氯．故答案为：液态空气；液氯．（5）由信息可知，氧化二氯不稳定，接触一般有机物易爆炸，因此 Cl2O不能与有机物接触，所以A、B、C间用乳胶管连接，D、E间不能乳胶管连接．故答案为：A、B、C间用乳胶管连接，D、E间不能乳胶管连接；Cl2O遇有机物易爆炸．

本题难度：一般

3、选择题  实验室制备下列气体，通常只能用排水法收集的是
[? ]
A．NO2
B．NO
C．CO
D．Cl2

参考答案：BC

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  （15分）制取纯净的氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）的生产过程如下：
I．将粗氧化铜（含少量Fe）溶解在足量的稀盐酸中，然后加热、过滤得到CuCl2（含少量FeCl2）溶液，经测定，溶液pH为2。
II．对I中所得到的溶液按下列步骤进行提纯。

已知：

?	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+	1.9	3.2
Cu2+	4.7	6.7

?

参考答案：（1）C（2分）?（2）①CuO或Cu（OH）2或CuCO3（2分）
②Fe（OH）5（s））?Fe2+（aq）+3OH-（aq）（2分）
（3）在HCl气流下加热浓缩，冷却结晶（2分）
（4）①电解池（2分）?②（3分）
（5）②（2分）

本题解析：（1）除杂不能引入新的杂质，所以选择C。
（2）Y是来调节溶液的pH的，且不能引入新杂质，故可以选择uO或Cu（OH）2或CuCO3。
（3）氯化铜在溶液中发生水解，加热会进一步促进水解，所以必须在HCl气流下加热浓缩，冷却结晶。
（4）由Cu+2H+===Cu2++H2↑可知该装置只能是电解池，因为铜和酸反应不能置换出氢气。因为铜失去电子，所以只能作阳极，电解质含有氢离子的酸即可。
（5）根据沉淀转化的实质②最好，①③属于可溶性物质，易引入新杂质。

本题难度：一般

5、实验题  三氯化六氨合钴（Ⅲ）是一种重要的化工产品， 实验中采用H2O2作氧化剂，在大量氨和氯化铵存在下，选择活性炭作为催化剂将Co(Ⅱ)氧化为Co(Ⅲ)，来制备三氯化六氨合钴(Ⅲ)配合物，反应式为：2CoCl2·6H2O ＋ 10NH3 ＋ 2NH4Cl ＋ H2O2 活性炭2[Co(NH3)6]Cl3?＋14H2O
已知：① 钴(Ⅱ)与氯化铵和氨水作用，经氧化后一般可生成三种产物：紫红色的二氯化一氯五氨合钴[Co(NH3)5 Cl]Cl2晶体、砖红色的三氯化五氨一水合钴[Co(NH3)5 H2O]Cl3晶体、橙黄色的三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3晶体，控制不同的条件可得不同的产物（如温度不同产物也不同）。293K时，[Co(NH3)6]Cl3在水中的溶解度为0.26mol/L
②CoCl2、[Co(NH3)6]Cl3、[Co(NH3)5 Cl]Cl2在水中能完全电离
③制备三氯化六氨合钴（Ⅲ）粗产品的流程如下：

④三氯化六氨合钴（Ⅲ）粗产品的提纯流程如下：

⑤制备过程中可能用到的部分装置如下：
???
请回答下列问题：
（1）操作B的名称是 ?，操作A后所弃去的沉淀中一定有 ?。
（2）CoCl2在没有铵盐存在的情况下，遇氨水生成蓝色沉淀，该反应的离子方程式为?。原料NH4Cl的主要作用有：① ?；②提供NH3。
（3）冷却至10℃后，步骤B中逐滴加入H2O2溶液的目的：① ?；②使反应温和进行。
（4）操作A的名称为 ?，进行该操作的装置是?（填序号）。
A.装置Ⅰ? B.装置Ⅱ? C.装置Ⅲ
若操作过程中，发现漏斗尖嘴处有少量晶体析出，处理方法是?。
装置Ⅱ中仪器A、B、C、D的名称分别是?、?、?、?。
（5）步骤C进行洗涤时要用到两种试剂，应该先用_____（填序号，下同）洗涤，后用 ?洗涤。
A. 饱和氯化钠溶液? B. 无水乙醇? C. 浓盐酸
（6）你认为本实验提高产率的关键步骤有哪些？?。
（7）与[Co(NH3)6]Cl3类似的产品还有[Co(NH3)5Cl]Cl2，请简述验证某晶体是[Co(NH3)6]Cl3还是
[Co(NH3)5Cl]Cl2的实验方案： ?。

参考答案：（1）烘干；活性炭 （2）Co2+＋2NH3·H2O＝Co(OH)2↓+ 2NH4+ ；抑制NH3·H2O的电离
（3）避免H2O2的分解?（4）趁热过滤；A；用滤液清洗；布氏漏斗；吸滤瓶；安全瓶；抽气泵
（5）C? B?（6）①煮沸20min，使反应完全 ?②整个过程温度的控制，因为温度不同，产物不同
③最后加入的7mL浓盐酸，因为借助同离子效应使产品析出
（7）取等质量的晶体分别溶于水，室温下加足量的AgNO3溶液后，滤去沉淀，对滤液再进行加热，又能产生沉淀的是[Co(NH3)5 Cl]Cl2，不能再产生沉淀的是[Co(NH3)6 ]Cl3

本题解析：（1）抽滤后得到的产品中含有水分，需要烘干，因此操作B的名称是烘干；反应中需要活性炭作催化剂，而活性炭不溶于水，所以操作A后所弃去的沉淀中一定有活性炭。
（2）CoCl2在没有铵盐存在的情况下，遇氨水生成蓝色沉淀，该蓝色沉淀是氢氧化钴，该反应的离子方程式为Co2+＋2NH3·H2O＝Co(OH)2↓+ 2NH4+ ；在碱性条件下容易生成氢氧化钴沉淀，因此原料NH4Cl的主要作用除了提供NH3以外，还有抑制NH3·H2O的电离，降低溶液的碱性。
（3）由于双氧水不稳定，受热易分解，因此冷却至10℃后，步骤B中逐滴加入H2O2溶液的目的是避免H2O2的分解，另外使反应温和进行。
（4）由于温度不同，产物也不同，因此操作A应该是趁热过滤；由于需要保持一定温度，所以选择装置I，即答案选A；若操作过程中，发现漏斗尖嘴处有少量晶体析出，处理方法是用滤液清洗；根据仪器的构造特点可知装置Ⅱ中仪器A、B、C、D的名称分别是布氏漏斗；吸滤瓶；安全瓶；抽气泵。
（5）增大氯离子浓度可以防止产品溶解而损失，因此三氯化六氨合钴首先应该用浓盐酸洗涤，最后再用有机溶剂乙醇洗涤，故答案为C、B。
（6）根据以上分析可知实验提高产率的关键步骤①煮沸20min，使反应完全；②整个过程温度的控制，因为温度不同，产物不同；③最后加入的7mL浓盐酸，因为借助同离子效应使产品析出。
（7）根据结构可知，氯离子作为配体的数目是不同的，且温度不同，产品不同，据此可以验证，即取等质量的晶体分别溶于水，室温下加足量的AgNO3溶液后，滤去沉淀，对滤液再进行加热，又能产生沉淀的是[Co(NH3)5 Cl]Cl2，不能再产生沉淀的是[Co(NH3)6 ]Cl3。

本题难度：一般