微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、实验题  苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，有机化学中通过酯化反应和水解反应的原理，可以进行苯甲酸甲酯的合成和皂化反应。有关物质的物理性质见下表所示： ? 苯甲酸 甲醇 苯甲酸甲酯 熔点/℃ 122.4 -97 -12.3 沸点/℃ 249 64.3 199.6 密度/g.cm-3 1.2659 0.792 1.0888 水溶性 微溶 互溶 不溶 Ⅰ．苯甲酸甲酯的合成和提纯 相关的实验步骤为: 第一步：将过量的甲醇和苯甲酸混合加热发生酯化反应 第二步：水洗提纯 第三步：蒸馏提纯 ? ? （1）上述是合成和提纯的有关装置图，请写出合成和提纯苯甲酸甲酯的操作顺序（填字母）?。 （2）C装置中除了装有15g苯甲酸和20mL过量的甲醇外还需要?，? ___ 。 （3）C装置中冷凝管的作用是?，A装置中固体Na2CO3作用是?。 Ⅱ．苯甲酸甲酯的皂化反应 ? G? H? I （4）能说明G装置中反应完全的现象是?。 （5）在Ⅱ中得到白色固体的质量为5g。假设反应I和反应Ⅱ中：蒸馏提纯的效率为66.7%,加浓盐酸苯甲酸钠生成白色固体的转化率为80%，酯化反应中苯甲酸的转化率为X。其他步骤的转化效率为100%。则X==?。 参考答案：（1）CFEADB（3分）?（2）浓硫酸，?沸石（或碎瓷片）。 （3）冷凝回流，洗去苯甲酸甲酯中过量的酸?（4）不分层?（5）62.5% 本题解析：略 本题难度：一般 2、选择题  已知在一定条件下能发生下列反应：N2+3Mg═Mg3N2（固），空气缓缓通过下图装置时，依次除去的气体是（　　） A．CO2、N2、H2O、O2 B．H2O、CO2、N2、O2 C．CO2、H2O、O2、N2 D．N2、O2、CO2、H2O

参考答案：空气中含有CO2、H2O、O2、N2等成分，氢氧化钠是碱性物质能吸收酸性气体，二氧化碳是酸性气体，所以氢氧化钠吸收的是二氧化碳气体；
浓硫酸具有吸水性，所以能吸收水空气中的水蒸汽；
空气中有氧气，在加热条件下，氧气和铜能反应生成氧化铜，所以可用红热的铜除去空气中的氧气；
空气中有氮气，氮气和镁粉在加热条件下反应生成氮化镁，所以可用红热的镁粉除去空气中的氮气．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。该装置可用于

[? ]
A．二氧化锰和浓盐酸生成氯气
B．锌和盐酸生成氢气
C．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳
D．氯化钠和浓硫酸生成氯化氢

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  实验室可用下列方法制取气体，其中必须用排水法收集的是（　　）
A．锌与稀硫酸反应
B．碳酸钙与稀盐酸反应
C．铜片与稀硝酸反应
D．二氧化锰与双氧水混合

参考答案：A、氢气在空气中能稳定存在且密度明显小于空气的密度，所以可用排空气集气法收集；氢气不易溶于水，和水不发生化学反应，所以可用排水法收集，故A错误．
B、二氧化碳在空气中能稳定存在且密度明显大于空气的密度，所以可用排空气集气法收集；二氧化碳能和水反应生成碳酸，溶解度较大，所以不能用排水法收集，故B错误．
C、一氧化氮能和空气中的氧气发生生成二氧化氮，即一氧化氮不能在空气中稳定存在，所以不能用排空气集气法收集；一氧化氮不易溶于水，和水不反应，所以能用排水集气法收集，故C正确．
D、氧气能够在空气中稳定存在且密度明显大于空气的密度，所以能用排空气集气法收集；氧气在水中的溶解度较小，和水不反应，所以能用排水集气法收集，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  （20分）已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al （31%）、Fe（1．3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3．3%）。某校化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以该含镍废催化剂为原料来制备NiSO4·7H2O。

回答下列问题：
（1）操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为??。
（2）“碱浸”的目的是除去??。
（3）“酸浸”时所加入的酸是??（填化学式）。酸浸后，经操作a分离出固体①后，溶液中可能含有的金属离子是??。
（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是??。
（5）“调pH为2～3“的目的是??。
（6）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4·7H2O），其原因可能是??。
（7） NiSO4在强碱溶液中用次氯酸钠氧化，可以制得碱性镍镉电池电极材料——NiOOH。该反应的离子方程式___??。
（8）一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol/L时，沉淀已经完全。请利用上表中数据估算Fe（OH）2的溶度积??和可逆反应Fe2++ 2H2O2H++ Fe（OH）2在25℃时的平衡常数??

参考答案：

本题解析：（1）操作a、操作c为过滤，所以还缺少主要仪器是漏斗
（2）含镍废催化剂中的AL、AL2O3能与碱液反应，其他成分不能与碱液反应。
（3）“酸浸”时所加入的酸是：稀硫酸，因为NiSO4·7H2O中含有硫酸根。
含镍废催化剂经碱液处理后，除去了AL、AL2O3，余下的成分主要为Ni，Fe（1．3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3．3%），酸浸后，Ni，Fe（1．3%）的单质及氧化物能溶于硫酸，滤液中的金属离子是Ni2+、Fe2+离子；
（4）由于Fe2+离子氧化为Fe3+离子，所以调节溶液的pH最佳调控范围是3.2～9.2；
（5）Ni2+为弱碱阳离子，调pH为2～3的目的是抑制Ni2+的水解。
（6）可能是过氧化氢的量不足，导致e2+离子未被完全氧化造成的。
（7）由题信息得离子反应方程式为：2Ni2++CLO-+4OH-=2NiOOH+CL-+H2O；
（8）利用溶度积常数的计算方法处理计算。

本题难度：一般