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高考化学知识点整理《有关氧化还原反应的计算》试题预测（2017年最新版）(十)
2017-07-27 09:50:25
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
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1、填空题
Ⅰ.高铁酸钾(K2FeO4)是极好的氧化剂，具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂。其生产工艺流程如下：
请同答下列问题。
（1）写出向KOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式 。
（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是 (选填序号)。
A．为下一步反应提供碱性的环境
B．使KClO3转化为KClO
C．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
D．KOH固体溶解会放出较多的热量，有利于提高反应速率和KClO的纯度
| （3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为 。要制得69.3克K2FeO4，理论上消耗氧化剂的物质的量为 mol。
（4）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH 3Zn+2K2FeO4+8H2O，
放电时电池的负极反应式为 。
Ⅱ.肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，用作火箭燃料。
（5）写出肼分子的电子式 。
（6）肼能与N2O4反应：2N2H4(g)＋N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1076.7 kJ/mol。
已知：N2(g)＋2O2(g)=N2O4(g) ΔH＝＋8.7 kJ/mol， 写出肼与O2反应生成N2和H2O(g)的热化学方程式 。
参考答案：I.（1）2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O；（2）AC；
（3）2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O 0.525；
（4）Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2 [或 Zn+2OH-=Zn(OH)2+2e- 或3Zn+6OH---6e-=3Zn(OH)2]
II．（5）
（6）N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534.0 kJ/mol
本题解析：（1）KOH与Cl2发生反应同NaOH与Cl2发生反应产物为KCl和KClO。
（2）在溶液I中加入KOH固体一方面为下一步反应提供碱性的环境；另一方面与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO。故AC正确。
（3）反应③从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，说明Fe3+—→FeO42-、ClO-—→Cl-，即2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；由3KClO~2K2FeO4，制得69.3克K2FeO4，理论上消耗n(KClO)为0.525mol。
（4）放电时活泼金属Zn是电池的负极，碱性环境，则反应式为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2。
（5）写肼分子的电子式注意N-N是一对电子共用。
（6）根据要求写出化学反应N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)，由盖斯定律可知，ΔH为已知两个反应的和的一半。
考点：以化工流程为载体，考查氧化还原反应的书写、电极反应式的书写；电子式、热化学方程式的书写等化学用语。
本题难度：困难
2、选择题 下列有关化学用语或化学模型正确且能确定为对应物质的是
A． ---甲烷
B． -------二氧化碳
C． ----次氯酸
D． ------NH4C1
参考答案：C
本题解析：A不正确，因为和 碳原子相连的原子的原子半径不相同，不是甲烷。B不正确，因为碳原子的半径大于氧原子的。氯化铵是离子化合物，电子式为 。答案选C。
本题难度：一般
3、简答题 （1）若要配制100mL0.1mo1?L-1Na2SO4溶液，需称量Na2SO4的质量为______g．
（2）将2240mL氨完全溶于水配成100mL溶液，氨水中NH3的物质的量浓度为______mol?L-1．（不考虑NH3与H2O的反应）
（3）实验室里常用固体氯化铵与足量熟石灰加热制取氨．若需要2240mL（标准状况）氨，求至少需要氯化铵的质量．
参考答案：（1）配制100mL0.1mo1?L-1Na2SO4溶液，需称量Na2SO4的质量为：0.1L×0.1mol/L×142g/mol≈1.4g，故答案为：1.4；
（2）2240mL氨气的物质的量为：2.24L22.4L/mol=0.1mol，
氨水的物质的量浓度为：0.1mol0.1L=1mol/L，
故答案为：1；
（3）令生成2240mL（标准状况）氨气需要氯化铵的质量为mg，则：
2NH4Cl+Ca（OH）2?△?.?CaCl2+2NH3↑+2H2O
107g? 44.8L
mg? 2.24L
所以107g：mg=44.8L：2.24L
解得：m=5.35
答：需要氯化铵5.35g．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 在给定条件下，下列划线的物质在化学反应中能被完全消耗的是（ ）
A．在适当温度和催化剂作用下，用2molSO2和1molO2合成SO3
B．标准状况下，将1g铝片投入20mL18mol?L-1的硫酸中
C．常温下，向100mL3mol?L-1的硝酸中加入6.4gCu
D．将含有少量H2O（g）的H2通入足量Na2O2容器中并不断用电火花点燃
参考答案：A、二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫的反应是可逆反应，存在反应限度，不能完全反应，故A错误．
B、18mol/L的浓硫酸在标况下能与Al发生钝化，生成的致密氧化物薄膜阻止反应的进一下发生，则Al不会被完全反应掉，故B错误．
C、n（Cu）=6.4g64g/mol=0.1mol，n（HNO3）=0.1mL×3mol?L-1=0.3mol，根据方程式3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O可知，0.1molCu完全反应需硝酸0.8mol，所以Cu有剩余，故C错误．
D、由于电火花的引燃，氢气与生成的氧气反应生成水，水再与过氧化钠反应生成氧气，如此循环反应，相当于H2与Na2O2反应生成NaOH，过氧化钠足量，所以氢气完全反应，故D正确．
故选：D．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列化学用语表示正确的是
A．CO2分子的比例模型示意图：
B．三氟化氮的电子式：
C．二氧化硅的分子式：SiO2
D．含有10个中子的氧原子：
参考答案：D
本题解析：CO2分子的比例模型为 。三氟化氮中每个氟原子还有3对电
子对没有参与成键，正确的为 。在二氧化硅中不存在分子，SiO2代表化学式。所以正
确的答案是D。
本题难度：简单
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