1、填空题  （6分）(1)反应I2+2S2O32—=2I—+S4O62—常用于精盐中碘含量测定。某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响。实验时均加入1mL淀粉溶液做指示剂，若不经计算，直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应选择      (填序号)。
①1mL  0.01 mol·L—1的碘水            ②1mL  0.001 mol·L—1的碘水
③4mL  0.01 mol·L—1的Na2S2O3溶液    ④4mL  0.001 mol·L—1的Na2S2O3溶液
(2)若某同学选取①③进行实验，测得褪色时间为4s，计算υ(S2O32—)=        

参考答案： (1)②③④（3分）（各1分，少1扣1，错1全扣）
(2)8.3×10—4mol·L—1·s—1（3分）

本题解析：（1）考查外界条件对反应速率的影响。根据反应的方程式可知，如果选择①，则在④中，Na2S2O3是不足的，碘水是过量的，因此溶液不褪色，正确的答案选②③④。
（2）根据方程式可知，消耗Na2S2O3的物质的量浓度是，所以υ(S2O32—)＝＝8.3×10—4mol·L—1·s—1。

本题难度：一般

2、选择题  在一个密闭容器中进行的可逆反应C（s）+O2（g）?CO2（g），下列说法中错误的是（　　）
A．将碳块粉碎成粉末加快化学反应速率
B．增大氧气的量加快化学反应速率
C．增大压强加快化学反应速率
D．增加碳的量加快化学反应速率

参考答案：A．将碳块粉碎成粉末，可增大接触面积，加快化学反应速率，故A正确；
B．增大氧气的量，气体的浓度增大，可加快化学反应速率，故B正确；
C．增大压强，气体浓度增大，可加快化学反应速率，故C正确；
D．C为固体，改变固体的量，不影响反应速率，故D错误．
故选：D．

本题解析：

本题难度：一般

3、实验题  “碘钟”实验中，3I-＋S2O82-＝I3-＋2SO42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表

回答下列问题：
（1）该实验的目的是______________________________。
（2）显色时间t1＝__________________。
（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间
t2的范围为__________(填字母)。
A．<22.0 s B．22.0 s～44.0 s C．>44.0 s D．数据不足，无法判断
（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是__________________。

参考答案：（1）研究反应物I-与S2O82-的浓度对反应速率的影响
（2）29.3s　
（3）A
（4）反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是

[? ]
A．4-3-2-1
B．1-2-3-4
C．3-4-2-1
D．1-2-4-3

参考答案：AC

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  （1）某化学课外研究小组，设计实验探究KI溶液和FeCl3溶液反应存在一定的限度．请完成相关的实验步骤和现象．
可选试剂：①0.1mol?L-1KI溶液；②0.1mol?L-1?FeCl3溶液；③FeCl2溶液；④盐酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl4．
实验步骤：
①取5mL?0.1mol?L-1?KI溶液，再滴加5～6滴0.1mol?L-1FeCl3溶液
②充分反应后，将溶液分成三份
③取其中一份，滴加试剂CCl4，用力振荡一段时间，CCl4层出现紫红色，说明反应生成碘．
④另取一份，滴加试剂______，现象______，说明______．
（2）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：
①定性分析：如图甲可通过观察______，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3?更为合理，其理由是______．
②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．实验中需要测量的数据是______．

参考答案：（1）④向含Fe3+的溶液中滴加几滴KSCN溶液呈血红色，这是Fe3+的特殊反应，所以可滴加KSCN溶液，溶液显血红色，就说明Fe3+没有反应完（或KI和FeCl3的反应有一定的限度）．
故答案为：KSCN溶液；?溶液显血红色；?Fe3+没有反应完（或KI和FeCl3的反应有一定的限度）．
（2）①2H2O2 =2H2O+O2 ↑，根据反应物和生成物的状态，可观察到的现象是气泡产生的快慢；为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，如果分别加入CuSO4和FeCl3，它们的阴阳离子都不同，所以无法判断是阴离子还是阳离子的影响，而Fe2（SO4）3?和CuSO4的阴离子相同，排除了阴离子的影响，所以能比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果．
故答案为：溶液中气泡产生的速率；排除氯离子的干扰（其它合理答案也给分）；
②根据反应速率越大，单位时间内收集的气体越多，所以可测的物理量有气体的体积和时间．
故答案为：收集40mL气体所需的时间．

本题解析：

本题难度：一般