参考答案：D

本题解析：根据图像，若要使曲线b变为曲线a，反应的平衡状态没有变化，但反应速率加快，达到平衡的时间减少。该反应是反应前后体积不变的可逆反应，因此改变的条件只可能是使用了催化剂或增大压强，答案D。
考点：考查外界条件对平衡状态的影响以及图像分析。

本题难度：一般

3、选择题  铝与过量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（　　）
A．升高温度
B．加入醋酸钠
C．加入少量CuSO4
D．加入浓度较小的硝酸

参考答案：A．升高温度，反应速率加快，故A不选；
B．加入醋酸钠，反应生成醋酸，氢离子浓度减小，反应速率减慢，但Al不变，生成氢气不变，故B选；
C．加入少量CuSO4，构成原电池，反应速率加快，且Al减小，生成氢气减小，故C不选；
D．加入浓度较小的硝酸，具有强氧化性，与Al反应不生成氢气，故D不选；
故选：B．

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  为了研究外界条件对H2O2分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题．

参考答案：（1）氯化铁作催化剂条件下，双氧水迅速分解生成氧气和水，反应方程式为：2H2O2 FeCl3. 2H2O+O2↑，
故答案为：2H2O2FeCl3. 2H2O+O2↑；
（2）分别在试管A、B中加入 5mL 5% H2O2溶液，各滴入1～2 滴1mol/L FeCl3溶液．待试管中均有适量气泡出现，说明过氧化氢分解能发生，试管A、B中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中，两支试管不同点是试管A的温度比试管B的温度低，说明研究的是温度对反应速率的影响，
故答案为：研究温度对H2O2分解速率的影响；
（3）影响化学反应速率的外界因素有浓度、温度、气体的压强、催化剂、固体的表面积，另取两支试管分别加入 5mL 5%H2O2溶液和 5mL10%H2O2溶液，试管A、B中均未见气泡产生，为加快反应速率，可从温度、催化剂的影响角度考虑，
故答案为：将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴1mol/L FeCl3溶液，观察产生气泡的速率；
（4）该图象横坐标表示时间，纵坐标表示生成气体的体积，时间越短生成的气体越多，反应速率越快，所以速率最慢的为C，最快的为A，故答案为：A；
（5）①至于定性分析可以根据产生气泡的速率来进行判断反应的快慢；为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，要保持其它条件相同，而FeCl3溶液中还有氯离子，CuSO4中含有铜离子，因此氯离子可能也会影响反应速率，产生干扰，所以可将FeCl3改为Fe2（SO4）3，
故答案为：溶液中气泡产生的速率；排除氯离子的干扰（合理即可）；
②若定量分析反应的快慢可以测定收集40mL的气体所需的时间，时间短则反应快，故答案为：收集40mL气体所需的时间．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  对于反应2SO2＋O22SO3，下列变化可增大活化分子百分数而使反应速率加快的是(　)
①增大压强　②升高温度　③增大O2浓度　④使用催化剂
A．①③
B．①④
C．②③
D．②④