1、填空题  煤炭可以转化为清洁能源和化工原料．
（1）用煤可以制得水煤气，其反应的化学方程式为______．
（2）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示，则此反应为______（填“吸热”或“放热”）反应，反应的热化学方程式为______．
（3）已知?1mol?C?完全转化为水煤气时吸收热量?131.5kJ，则1mol?C与CO2反应生成CO______（填“吸收”或“放出”）热量______kJ．

参考答案：（1）用煤可以制得水煤气，其反应的化学方程式为：C（S）+H2O（g）?高温?.?H2（g）+CO（g）；
故答案为：C（S）+H2O（g）?高温?.?H2（g）+CO（g）；
（2）图象分析判断反应物能量高于生成物的能量，反应是放热反应；反应的焓变为41KJ/mol；反应的热化学方程式为：CO（g）+H2O（g）?高温?.?CO2（g）+H2（g），△H=-41KJ/mol；
故答案为：CO（g）+H2O（g）?高温?.?CO2（g）+H2（g）；△H=-41KJ/mol；
（3）1mol C 完全转化为水煤气时吸收热量 131.5kJ，热化学方程式为：①C（S）+H2O（g）?高温?.?H2（g）+CO（g）△H=131.5KJ/mol；
②CO（g）+H2O（g）?高温?.?CO2（g）+H2（g），△H=-41KJ/mol；
依据盖斯定律①-②得到：C（S）+CO2（g）=2CO（g）△H=172.5KJ/mol；
故答案为：吸收；172.5

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应I：  CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)       ΔH1
反应II： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g)   ΔH2
①上述反应符合“原子经济”原则的是         (填“I”或“Ⅱ”)．
②在其他条件不变得情况下，考察温度对反应II的影响，实验结果如图所示
由图中数据判断  ΔH2        0 (填“＞”，“=”或“＜”)．
③某温度下，将2 mol CO2和6 mol H2充入2L的密闭容器中，发生反应II，达到平衡后，测得c(CO2)= 0．2 mol/L， 则此时容器中的压强为原来的         倍
（2）已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g)  ΔH =-1275．6 kJ/mol
② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g)            ΔH =-566．0 kJ/mol
③ H2O(g) = H2O(l)                  ΔH =-44．0 kJ/mol
请计算1 mol甲醇不完全燃烧生成1 mol一氧化碳和液态水放出的热量为               。
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．

①该电池负极的电极反应为                        
②此电池消耗甲醇1．6克时，反应中电子转移数目为                
③若以此燃料电池为铅蓄电池充电，则应将图中右侧电极连接蓄电池的       (填正极或负极)

参考答案：（1） ①  I ②  <  ③ 0．6 （2）442．8 KJ  （3）CH3OH+8OH- -6e- = CO32- +6H2O0．3NA   负极

本题解析：（1）原子经济就是反应物的原子全部转化为生成物。选择反应I的化合反应。由图可知：T2>T1。升高温度甲醇的物质的量减少，说明升高温度化学平衡向逆反应方向移动。根据平衡移动原理：升高温度化学平衡向吸热反应方向移动。即逆反应方向是吸热反应，所以正反应是放热反应。故△H2<0．③反应开始时C（CO2）="1mol/L," C(H2)=3mol/L由于达到平衡后，测得c(CO2)= 0．2 mol/L，CO2改变浓度是0．8mol/L,所以H2改变浓度为2．4mol/L． H2平衡浓度为0．6mol/L．产生的甲醇、水蒸汽的浓度都是0．8mol/L．平衡时总浓度是2．4mol/L,而开始时总浓度是4mol/L。所以这时的压强是开始的2．4mol/L÷4mol/L=0．6倍。（2）①-②+③×4得：2CH3OH(l) + 2O2(g) =" 2CO" (g) + 4H2O(l) ΔH =-1275．6 kJ/molΔH =-885．6 kJ/mol。所以产生1mol一氧化碳和液态水放出的热量为442．8 KJ．（3）甲醇燃料电池的负极是通入甲醇的电极，电极反应为CH3OH+8OH- -6e- = CO32- +6H2O。每摩尔的甲醇反应转移电子9摩尔。消耗甲醇1．6克时，n(CH3OH)=1．6g÷32g/mol=0．05mol,所以转移电子0．3 NA。③若以此燃料电池为铅蓄电池充电，则应将图中右侧电极连接蓄电池的负极。
考点：考查燃料电池、电解池的由于及电极反应、电子转移等知识。

本题难度：困难

3、简答题  能源是人类生存和发展的重要支柱，已知下列热化学方程式：
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1=akJ/mol②H2（g）+1/2O2（g）=2H2O（g）△H2=bkJ/mol
③C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H3=ckJ/mol④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H4=dkJ/mol
（1）根据以上信息，下列说法正确的是______．
A．氢气的燃烧热为-akJ?mol-1B．碳的燃烧热为dkJ?mol-1
C．无法比较c和d的大小 D．1/2a＜b
（2）CO燃烧的热化学反应方程式为______．
（3）若使1gH2和28gCO完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为______kJ．
（4）H2与O2可以组成新型燃料电池，若该电池以Pt为电极，以KOH为电解质溶液，写出该燃料电池的负极反应式______．

参考答案：（1）A、氢气燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1=akJ/mol 可知燃烧热为-a2KJ/mol，故A错误；
B、碳的燃烧热是1mol碳完全燃烧生成二氧化碳放出的热量，C（s）+O2（g）=CO2（g）△H4=dkJ/mol，碳的燃烧热为-dkJ/mol，故B错误；
C、依据③④结合一氧化碳燃烧放热可以比较cd的大小，焓变为负值则c＞d，故C错误；
D、依据热化学方程式系数改变，焓变随之改变，①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1=akJ/mol，液态水形成气态水吸热，②H2（g）+1/2O2（g）=2H2O（g）△H2=bkJ/mol，焓变为负值，则b＞12a，故D正确；
故答案为：D；
（2）③C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H3=ckJ/mol ④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H4=dkJ/mol
依据盖斯定律④-③得到CO燃烧的热化学反应方程式为：CO（g）+12O2（g）=CO2（g）△H=（d-c）KJ/mol；
故答案为：CO（g）+12O2（g）=CO2（g）△H=（d-c）KJ/mol；
（3）若使1gH2和28gCO完全燃烧，氢气物质的量=1g2g/mol=0.5mol，一氧化碳物质的量=28g28g/mol=1mol；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1=akJ/mol；
2aKJ
0.5mol 0.25a
CO（g）+12O2（g）=CO2（g）△H=（d-c）KJ/mol；
1（ d-c）KJ
则1gH2和28gCO完全燃烧最后恢复到室温，放出的热量=-（d-c）KJ+（-0.25a）KJ=（c-d-a4）KJ；
故答案为：c-d-a4；
（4）H2与O2可以组成新型燃料电池，若该电池以Pt为电极，以KOH为电解质溶液，负极是氢气失电子生成氢离子，在碱溶液中生成水的过程，该燃料电池的负极反应式：
H2-2e-+2OH-=2H2O，
故答案为：H2-2e-+2OH-=2H2O．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2= P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为： P－P：a kJ·mol-1、P－O：b kJ·mol-1、P=O：c kJ·mol-1、O=O：d kJ·mol-1，根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是(    )

A．(6a+5d－4c－12b) kJ·mol-1
B．(4c+12b－6a－5d) kJ·mol-1
C．(4c+12b－4a－5d) kJ·mol-1
D．(4a+5d－4c－12b) kJ·mol-1