1、简答题  如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和石墨棒，请回答下列问题：
（1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲池中的______棒，乙池中的______棒．
②乙池中阳极的电极反应式是______．
（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙池中总反应的离子方程式______．
②甲池中石墨电极上的电极反应属于______（填“氧化反应”或“还原反应”）．
③将湿润的KI淀粉试纸放在乙池石墨电极附近，发现试纸变蓝，反应的化学方程式为______．
④若乙池转移0.02mole-后停止实验，池中溶液体积是200mL，则溶液混合匀后的pH=______．

参考答案：（1）①甲池为原电池，原电池中活泼金属做负极，发生氧化反应，碳棒做正极，有Cu析出，乙池为电解池，外电路电子流向电源正极，所以碳棒为阳极，放出氯气，阴极铁电极上发生还原反应有Cu析出，
故答案为：碳；铁；
②乙池中，惰性电极为阳极，电解硫酸铜溶液，阳极氢氧根离子放电生成氧气，电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，故答案为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；
（2）①若电解质溶液为饱和氯化钠溶液，则乙池就是用惰性电极为阳极电解氯化钠溶液，方程式为：2Cl-+2H2O电解.Cl2↑+H2↑+2OH-，
故答案为：2Cl-+2H2O电解.Cl2↑+H2↑+2OH-；
②甲池中碳棒为正极，正极上氧气得电子发生还原反应，故答案为：还原反应；
③将湿润的KI淀粉试纸放在乙池石墨电极附近，发现试纸变蓝，则石墨电极上氯离子失电子生成氯气，氯气和碘离子反应生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，反应方程式为：KI+Cl2=I2+2KCl，
故答案 为：KI+Cl2=I2+2KCl；
④电解氯化钠溶液的方程式为：2NaCl+2H2O电解.Cl2↑+H2↑+2NaOH，乙池转移0.02mole-后，会生成0.02mol的氢氧化钠，所以所得NaOH溶液的物质的量浓度c=nV=0.02mol0.2L=0.1mol/L，所以溶液中氢离子浓度=10-140.1mol/L=10-13mol/L，所以溶液的pH=13，
故答案为：13．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  滴有酚酞和氯化钠试管试液的湿润滤纸分别做甲、乙两个实验能发现附近变成红色的电极是

A．ac　　　
B．ad　　　
C．bc　　　
D．bd

参考答案：D

本题解析：甲实验为原电池，铁为负极，发生氧化反应，碳为正极，氢离子被还原，故b极的氢氧根离子遇到酚酞，使得滤纸变红；乙实验为电解池，碳为阳极，氯离子在放电，铁为阴极，氢离子（由水电离的）在放电，故d极附近变成红色。
点评：该题是高考中的常见题型，试题基础性强，注重考查学生分析问题、解决问题的能力。该题的关键是理解原电池和电解池的工作原理，然后结合题干灵活分析即可。

本题难度：简单

3、选择题  生物燃料电池（BFC）是以有机物为燃料，直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其能量转化率高，是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如图所示．已知C1极的电极反应方程式为：

C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+．下列说法不正确的是（　　）

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  (12分) 电化学原理在化学工业中有广泛应用。请根据下图回答有关问题

（1）装置I中能量的转化形式是?。导线上电子定向移动方向从?极到?极。其电极反应式?。
（2）装置II中若X、Y都是惰性电极，a是CuCl2溶液。则发生氧化反应的电极是?和?。检验X电极反应产物的方法是?。
若a是饱和NaCl溶液（氯碱工业生产原理），电极材料是石墨电极和铁电极。实验开始时，同时在两极各滴入几滴酚酞试液，则?（填“石墨或铁”）附近溶液先变红，其电极反应式?。
（3）当装置I和装置II的电路中均转移0.2mol电子时，则装置I中铁电极质量的变化
?g（填写“增加”或“减少”及具体质量），装置II中收集到的气体共有?L（标准状况下）（以装置II中X、Y是惰性电极，a是CuCl2溶液计算）。

参考答案：(12分) （1）化学能转化为电能?。从负（Al）极到正（Fe）极。
负极：2Al－6e-＝2Al3+?正极：3Cu2++6e-＝3Cu
或负极： Al－3e-＝Al3+?正极： Cu2++2e-＝Cu
（2）Zn和X。用湿润的KI-淀粉试纸，使之变蓝色证明有Cl2。
Fe，阴极：2H2O +2e-＝2OHˉ＋H2
（3）增加6.4g，? 4.48?L（标准状况下）

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  把金属A和金属C分别投入到等浓度的盐酸中，A比C反应剧烈；A与金属B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为
A．A＞C＞B      B．A＞B＞C   C．B＞A＞C      D．B＞C＞A

参考答案：C

本题解析：金属越活泼，越容易和盐酸反应，反应就越剧烈，所以A的金属性强于C的；原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应，所以根据A与金属B组成原电池时，A为电池的正极可知，金属性是B大于A，则A、B、C三种金属的活动性顺序为B＞A＞C，答案选C。
考点：考查元素金属性强弱的判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，难易适中。在注重对基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和训练。该题的关键是明确金属性强弱比较的规律，特别是利用原电池原理比较金属性强弱的规律，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。

本题难度：简单