1、选择题  对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（　　）
A．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
B．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
C．化学反应速率关系是2v正（NH3）=3v正（H2O）
D．达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）

参考答案：A、若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则只表明反应正向进行，不能体现正逆反应速率相等，故A错误；
B、达到化学平衡时，若增加容器体积，则物质的浓度减小，正逆反应速率均减小，故B错误；
C、化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比，根据化学方程式可知3v正（NH3）=2v正（H2O）成立，故C错误；
D、化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比，根据化学方程式可知4v正（O2）=5v正（NO），故D正确；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  关于可逆反应达到平衡状态的说法错误的是（　　）
A．达平衡时正、逆反应速率相等
B．是动态平衡
C．各组分的含量不随时间而变化
D．外界条件不能改变平衡

参考答案：A、正、逆反应速率相等是化学平衡的标志，故A正确；
B、化学平衡是动态平衡，正逆反应速率均相等但是均不等于零，故B正确；
C、达到化学平衡时，各组分的含量不随时间的改变而变化，故C正确；
D、可逆反应达到平衡状态时，外界条件改变可能会导致化学平衡的移动，其中温度一定会引起化学平衡的移动，故D错误．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下图表示反应，，在某温度时的浓度随时间变化的曲线：
下列有关该反应的描述正确的是
A．第6后，反应就终止了
B．的平衡转化率为85%
C．若升高温度，的平衡转化率将大于85%
D．若降低温度，v正> v逆

参考答案：
BD

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  在10L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

参考答案：（1）升高温度，化学平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向吸热反应移动，所以正反应方向是吸热反应，
故答案为：吸热；
（2）该反应的化学平衡常数K=C(CO)C(H2O)C(H2)C(CO2)，故答案为：C(CO)C(H2O)C(H2)C(CO2)；
（3）反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化．
a．该反应反应前后气体计量数不变，无论该反应是否达到平衡状态，容器中压强始终不变，故a错误；?
b．混合气体中?c（CO）不变时能说明该反应达到平衡状态，故正确；
c．υ正（H2）=υ逆（H2O），反应的方向一致，所以不能说明反应达到平衡状态，故错误；?
d．当c（CO2）=c（CO）时，反应不一定达到平衡状态，与反应物的初始浓度和转化率有关，故错误；
故答案为：b；
（4）根据反应方程式CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）知，参加反应的二氧化碳和一氧化碳的物质的量之比是1：1，生成一氧化碳的物质的量=0.0080mol/L×10L=0.08mol，所以消耗0.08mol二氧化碳，二氧化碳的转化率=0.08mol0.10mol×100%=80%，故答案为：80%；
（5）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），说明平衡常数K=1，所以该温度是830℃，故答案为：830．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在已处于化学平衡状态的体系中，下列哪个物理量发生变化，能表明平衡一定发生移动
[? ]
A．反应混合物的浓度
B．反应物的转化率
C．正、逆反应速率
D．反应混合物的压强

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般