1、填空题  （12分）（1）在T1℃时，向容积为2L的密闭容器甲中加入1molN2、3 molH2及少量固体催化剂，发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)?DH＜0，10min时各物质的浓度不再变化，测得NH3物质的量为0.4mol。
①该反应在0~10min时间内H2的平均反应速率为?mol·L－1·min－1，N2的转化率为?。
②在T1℃时，若起始时在容器甲中加入0.5molN2、1.5 molH2、1molNH3，则达到平衡时NH3的物质的量为?（填选项字母）
A．大于0.4mol? B．等于0.4mol? C．小于0.4mol
③下图是在T1℃时密闭容器甲中H2的体积分数随时间t的变化曲线，请在该图中补画出该反应在T２℃(T2＞T1)时的H2体积分数随时间t的变化曲线。

（2）明矾可做净水剂是因为（用离子方程式表示）??；
向明矾的水溶液中加入饱和的小苏打溶液发生反应的离子方程式为?。

参考答案：（12分）（1）①0.03? 20%?②B
③

（2）Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋
Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑?（每空2分）

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，能表明反应：A（固）+2B（气）?C（气）+D（气）已达平衡状态的是（　　）
A．混合气体的压强
B．混合气体的密度
C．υ（D消）=υ（C生）
D．υ（B消）=υ（C消）

参考答案：A．该反应是反应前后气体体积没有变化的反应，容器中的压强始终不发生变化，所以不能证明达到了平衡状态，故A错误；
B．该容器的体积保持不变，根据质量守恒定律知，反应前后混合气体的质量会变，所以容器内气体的密度会变，当容器中气体的密度不再发生变化时，能表明达到化学平衡状态，故B正确；
C．同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以υ（D消） =υ（C消），因为υ（D消） =υ（C生），则υ（C消）=υ（C生），所以该反应达到平衡状态，故C正确；
D．无论该反应是否达到平衡状态始终有υ（B消）=υ（C消），所以不能用υ（B消）=υ（C消）作为化学平衡的判断依据，故D错误．
故选BC．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  已知常温常压下， N≡N键的键能是946 KJ/mol 、N-H键的键能是391 KJ/mol、H-H 键的键能是436KJ/mol 。现有甲、乙两个容积相同的定容密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1 mol N2和3 mol H2， 达到平衡时放出热量Q1 kJ。②向密闭容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2 kJ。则下列关系式正确的是（?）
A．92＞Ql＞2Q2
B．92＝Q1＜2Q2
C．Q1＝2Q2＝92
D．Q1＝2Q2＜92

参考答案：A

本题解析：△H=。N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)?△H=(946+3×436－391×6)kJ/mol=－92kJ/mol。可逆反应不能进行到底，1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时放出热量Q1<92kJ。容器乙中起始投料是容器甲中起始投料量的一半，容器乙相当于容器甲压强减小一半，平衡向左移动，所以2Q2<Q1。
点评：△H=；可逆反应不能进行到底。

本题难度：简单

4、填空题  运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义
（1）硫酸生产过程中2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如右图所示，根据下图回答下列问题：

①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H__________0（填“>”或“<”），
②一定条件下，将SO2与O2以体积比2:1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是?。
A．体系的密度不发生变化
B．SO2与SO3的体积比保持不变
C．体系中硫元素的质量百分含量不再变化
D．单位时间内转移4 mol 电子，同时消耗2 mol SO3