1、计算题  反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）,在一定条件下达到平衡，SO2的起始浓度为8mol/L，O2的起始浓度为2mol/L，SO2的平衡转化率为25%，求平衡时反应混合物中SO3的体积分数。若将O2的起始浓度加大至4mol/L，SO2的起始浓度不变，平衡时测得SO3的浓度为2.8mol/L，求SO2、O2各自的转化率。

参考答案：⑴SO3的体积分数为：22.2%；⑵SO2、O2的转化率均为35%。

本题解析：⑴设O2的消耗浓度为x，则：
2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）
初始浓度/mol/L：? 8? 2? 0
转化浓度/mol/L：? 2x? x? 2x?
平衡浓度/mol/L： 8—2x? 2—x? 2x?
依题意，可得：
K＝×100%＝25%?解得：x＝1 mol·L-1
故SO3的体积分数为：×100%＝22.2%
⑵设O2的消耗浓度为y，则：
2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）
初始浓度/mol/L：? 8? 4? 0
转化浓度/mol/L：? 2y? y? 2y?
平衡浓度/mol/L： 8—2y? 4—y? 2y?
依题意，可得：2y ＝ 2.8mol/L
解得：y＝1.4 mol/L
所以，SO2的转化率为：×100%＝35%
O2的转化率为：×100%＝35%

本题难度：一般

2、填空题  在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g) ?2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

参考答案：
（1）K=?(1分) ?放热 (1分)
（2）b (1分) ?1.5×10-3mol/(L·s）(2分)
（3）bc (2分) ?（4）c (1分)

本题解析：（1）根据平衡常数的定义可写成平衡常数的表达式；因为＞，说明温度升高，平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应。
（2）由表中数据可求出到平衡时NO的转化浓度为：（0.020mol-0.007mol）÷2L=0.0065mol?L?1，则NO2增加的浓度为0.0065mol?L?1，符合的曲线为b；v（O2）=1/2（0.020mol-0.008mol）÷2L÷2s=1.5×10-3mol/(L·s）。
（3）a、v(NO2)与v(O2)都表示正反应速率，错误；b、反应前后气体的物质的量不同，容器内压强保持不变，说明反应已达到平衡，正确；c、v逆 (NO)=2v正(O2)表示正反应速率等于逆反应速率，正确；d、根据质量守恒定律，气体的质量不变，容器为2L，密度为定值，不能作为平衡的判断依据，错误。
（4）a、及时分离除NO2气体，反应速率减小，不符合题意；b、因为正反应为放热反应，升温平衡向逆反应方向移动，不符合题意；c、增大O2浓度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，正确；d、高效催化剂同等倍数的增大正、逆反应速率，平衡不移动，不符合题意。

本题难度：一般

3、选择题  在一定条件下，一定量的A和B气体发生如下可逆反应：2A(g)＋3B(g)3C(g)，只有反应到达平衡时才具有的状态是
[? ]
A．各物质的浓度之比为2︰3︰3 　　　
B．混合物中各物质的浓度相等
C．A、B、C三种物质的浓度不随时间变化而变化
D．υ(A)︰υ(B)︰υ(C) = 2︰3︰3

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列关于反应限度的叙述不正确的是（　　）
A．反应限度是一种平衡状态，此时反应已经停止
B．达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等
C．达到平衡状态时，反应物和生成物浓度都不再改变
D．不少反应都具有可逆性，只是有的程度小，有得程度大

参考答案：A．当达到化学反应限度时，正逆反应速率相等但不为0，反应没有停止，故A错误；
B．达到平衡状态时，正逆反应速率相等，达到反应的限度，故B正确；
C．达到平衡状态时，物质消耗的反应速率等于生成的反应速率，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，故C正确；
D．可逆反应不能完全转化，物质的性质以及外界条件影响转化程度，不同的反应、不同的条件，转化程度不同，故D正确．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

5、简答题  可逆反应达到平衡的重要特征是（　　）
A．反应停止了
B．正、逆反应的速率均为零
C．正、逆反应都还在继续进行
D．正、逆反应的速率相等

参考答案：A、反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应不停止，故A错误；
B、反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应不停止，速率不为0，故B错误；
C、反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应不停止，速率不为0，是动态平衡，故C错误；
D、正逆反应速率相等，是反应达到平衡状态时的本质特征，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般