参考答案：（1）B、C （2）平面三角形；层状结构中没有自由移动的电子；
（3）sp3；（4）高温、高压；（5）2

本题解析：（1）A．立方相氮化硼只含有σ键，由于形成的是立体网状结构，所以硬度大，错误；B．六方相氮化硼层间以分子间作用力结合，作用力小，所以质地软，正确；C．两种晶体中B-N键均为共价键，正确；D．两种晶体前者是混合晶体，后者是原子晶体，错误。（2）六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为平面三角形；其结构与石墨相似却不导电，原因是层状结构中没有自由移动的电子；（3）立方相氮化硼晶体，硼原子的杂化轨道类型为sp3；根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是高温、高压条件；（4）NH4BF4（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一。1 molNH4BF4含有N与H原子间和B与F原子间形成的2个配位键。

本题难度：一般

2、选择题  下列纯净物所形成的晶体中，均为分子晶体的化合物? (? )
A．C6H6、CO2、SiO2
B．D2O、SO3、NaCl
C．C8H10、NH3、H2
D．H2SO4、P2O5、C3H8

参考答案：D

本题解析：该题需要考虑一为分子晶体，二为化合物

本题难度：简单

3、选择题  下列说法正确的是
A．已知Ag2CrO4的Ksp为1.12×10-12，则将等体积的１×10-3mo1/L的AgNO3溶液和１×0-3mo1/LK2CrO4溶液混合，会有Ag2CrO4沉淀产生
B．Si—O键的键能大于Si—Cl键的键能，因此SiO2的熔点高于晶体SiCl4的熔点
C．常温时，浓度均为0.01mol/L Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为3c(Na＋)＝2c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋2c(H2CO3)
D．已知：2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g） △H＝-566kJ·mol-1，下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系