参考答案：18.(普通班) (15分)
（1）AgBr(s) Ag+(aq)+Br-(aq)，    7×10-7 mol/L
（2）变小  不变 变小；变大    （3） CD

本题解析：（1）AgBr固体在水中达到溶解平衡，表达式为AgBr(s)Ag+(aq)+Br-(aq)，根据[Ag+]? [Br-]=4.9×10-13,解得c（Ag+）= 7×10-7 mol/L （2）AgBr(s)Ag+(aq)+Br-(aq)，加入AgNO3 固体，导致[Ag+]增大，平衡左移，则c（Br -）变小；若改加更多的AgBr固体，因为原溶液为饱和溶液，所以浓度不变，平衡不移动，c（Ag+）不变，若改加更多的KI固体，根据AgBr的Ksp=4.9×10-13，AgI的Ksp=8.3×10-17 AgI更难溶，沉淀发生转化，c（Ag+）变小，c（Br -）变大。（3）将难溶电解质放入纯水中，  溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的系数次幂的乘积就是该物质的溶度积，A错误；两种难溶盐电解质，只有化学式组成相同，才能根据Ksp小的溶解度也一定小判断，B错误；难溶盐电解质的Ksp与温度有关，C正确；向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，因为温度不变，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变，D正确；
考点：考查难溶电解质的沉淀溶解平衡，平衡的移动等知识。

本题难度：困难

3、填空题  蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：
I．制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子）。
II．提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1 mol·L－H2O2溶液，再调节溶液pH至7～8，并分离提纯。
III．制取氢氧化镁：向步骤II所得溶液中加入过量氨水。
已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pH

参考答案：（14分）（1）A                                                    （2分）
（2）2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O                                 （2分）
（3）① Mg2+ + 2NH3·H2O = Mg(OH)2↓ + 2NH4+                           （2分）
② 吸热                                                          （2分）
③ 温度过高时，氨水受热分解，浓度降低，Mg2+转化率下降           （2分）
④ 能，  Mg(OH)2的溶解度小于Ca(OH)2，可发生沉淀的转化         （各2分）

本题解析：（1）步骤II中，可用于调节溶液pH至7～8的目的是和酸反应提高溶液pH，使Fe3＋、Al3＋等杂质离子沉淀分离除去，
A、加入氧化镁和酸反应能提高溶液PH，生成镁离子，不加入杂质离子，可选；
B、加入碳酸钠能调节溶液PH但假如了钠离子，引入杂质，故不选；
C、蒸馏水对提高溶液pH不好，故不选；
故答案为：A；
（2）Fe2＋与H2O2溶液反应亚铁离子被过氧化氢氧化为三价铁离子便于完全沉淀，过氧化氢被还原为水，反应的离子方程式为：2Fe2＋+H2O2+2H＋

本题难度：困难

4、选择题  对于表达式PbI2(s)Pb2+(aq)+2I－(aq)，下列描述正确的是? (? )
A．说明PbI2难电离
B．说明PbI2难溶解
C．这是电离方程式
D．这是沉淀溶解平衡表达式

参考答案：BD

本题解析：此题主要考查沉淀溶解平衡表达式的书写及其与电离平衡的区别。在书写沉淀溶解平衡表达式时，要特别注明沉淀的状态(s)及生成离子的状态(aq)，这是它与电离方程式最大的不同这处，在判断时一定要看清楚。故A.C错误，B.D正确。

本题难度：一般

5、实验题  下列实验装置、操作能达到实验目的的是

参考答案：D

本题解析：A中烧杯没用纸板盖住，热量损失太多，A错；B中AgI的溶解度比AgCl，溶解度小的沉淀不能转化溶解度大的，B错；粗铜的精炼时粗铜做阳极，精铜做阴极，C错；D对。
考点：常见的实验操作、电镀、电解。

本题难度：一般