参考答案：由四种元素在周期表中的位置可知，D、B、E分别在周期表的第二、三、四周期，若B元素的核电荷数为a，
则A的原子序数为a-1，C的原子序数为a+1，D的原子序数为a-8，E的原子序数为a+18，
则五种元素的核电荷总数之和为a+a-1+a+1+a-8+a+18=5a+10，
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是
[? ]
A．CO2 H2S
B．C2H4 CH4
C．C60 C2H4
D．NH3 HCl

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、简答题  有x、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素，部分信息如下表所示：

参考答案：X、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素，X阳离子核外无电子，则X为氢元素；Y有-4、+4价，处于ⅣA族，是无机非金属材料的主角，则Y为Si元素；R有+7、-1价，处于ⅦA族，R为Cl元素；M有-2价，处于ⅥA族，原子半径小于Cl原子，则M为氧元素；Q次外层电子数是最外层电子数的4倍，Q有3个电子层，最外层电子数为2，则Q为Mg元素；Z在六种元素中原子半径最大，则Z为Na元素，
（1）R为Cl元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，处于周期表中第三周期ⅦA族，故答案为：第三周期ⅦA族；
（2）同周期自左而右原子半径减小，Si的原子半径介于Mg以Cl原子半径之间，故Si的原子半径的最小范围是 大于0.099nm，小于0.160nm，
故答案为：大于0.099nm，小于0.160nm；
（3）O2、Na+、Mg2+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径的大小顺序为O2＞Na+＞Mg2+，
故答案为：O2＞Na+＞Mg2+；
（4）同周期自左而右非金属性增强，故非金属性Cl＞Si，
a．物质的聚集状态属于物理性质，不能说明非金属性强弱，故a错误；
b．氢化物越稳定，中心元素的非金属性越强，稳定性HCl＞SiH4，说明非金属性Cl＞Si，故b正确；
c．Si与Cl形成的化合物中Si呈正价，说明Cl吸引电子的能力强，Cl元素的非金属性更强，故c正确；
故答案为：Cl；bc；
（5）X、M、Z三种元素组成的化合物是NaOH，含有离子键、共价键；氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应离子方程式为Cl2+2OH=Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：离子键、共价键；Cl2+2OH=Cl-+ClO-+H2O．

本题解析：

本题难度：一般