参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

3、实验题  现欲分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填人适当的分离方法，在方框内填入所分离的有关物质的名称：

(1)写出各有关物质的名称： A_______，B______，C______，D_______ ，E_______。
(2)写出加入的试剂： a________，b_______。
(3)写出有关的操作方法： ①__________________， ②_________________， ③_________________。

参考答案：(1)乙酸乙酯；乙酸钠、乙醇；乙酸钠；乙酸、硫酸钠；乙醇
(2)饱和碳酸钠；稀硫酸
(3)分液；蒸馏；蒸馏

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在100mL某混合溶液中，c(HNO3)=0.4 mo/lL、c(H2SO4)=0.1 mol/L，向其中加入1.92g Cu粉，微热充分反应后溶液中的c(Cu2+)为
A.0.15 mol/L
B.0.225 mol/L
C.0.3 mol/L
D.无法计算

参考答案：B

本题解析：

试题分析：溶液中的氢离子既包括硝酸电离的又包括硫酸电离的．所以n（H+）=0.4mol/L×0.1L+0.1mol/L×0.1L×2=0.06mol，
n（NO3-）n=0.4mol/L×0.1L=0.04mol.1.92g铜的物质的量为1.92g/64g/mo=0.03mol；
硝酸和铜反应的离子方程式如下：

3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+3H2O?
3Cu～8H+～2NO3-～3Cu2+．

0.03mol?0.08mol?0.02mol?
所以氢离子的物质的量不足，根据氢离子的物质的量计算，由离子方程式可知0.06mol氢离子反应，消耗铜的物质的量为0.06mol×3/8=0.0225mol；所以生成的铜离子的物质的量为0.0225mol．
所以溶液中c（Cu2+）=0.0225mol/0.1L=0.225mol/L．
考点：硫酸和硝酸的化学性质，离子方程式的计算
点评：本题考查混合溶液中离子浓度的计算，题目难度中等，根据离子方程式准确找出哪个离子过量是解答本题关键．

本题难度：一般

5、选择题  下列实验能达到目的的是
A．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
B．用NaOH溶液与FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体
C．用品红和盐酸检验Na2SO3和Na2CO3
D．将混有乙烯的SO2通入酸性KMnO4溶液中除去乙烯

参考答案：C

本题解析：乙酸与乙醇在浓硫酸加热时发生的酯化反应是可逆反应，且存在副反应，不适合除杂，应选择饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸，故A选项错误；饱和氯化铁溶液加入沸水中可以制备氢氧化铁胶体，氢氧化钠与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀，故B选项错误；由于酸性：盐酸>亚硫酸>碳酸，则亚硫酸钠和碳酸钠与足量盐酸可以分别反应，前者放出的气体通入品红溶液时能使其褪色，后者不能使品红溶液褪色，因此可以鉴别，故C选项正确；乙烯、二氧化硫都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，且乙烯被氧化为二氧化碳气体，因此不符合除杂原则，应选择溴的四氯化碳除去二氧化硫中混入的乙烯，故D选项错误。

本题难度：简单