高考化学知识点归纳《物质的分离、提纯》试题强化练习（2017年最新版）(八) 2017-07-27 09:59:56 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  若从溴水中把溴萃取出来，可选用的萃取剂是 [? ] A．水 B．无水酒精 C．四氯化碳 D．氢氧化钠溶液 参考答案：C 本题解析： 本题难度：简单 2、选择题  在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是 [? ] ①过滤　 ②加过量的NaOH溶液 　③加适量的盐酸　 ④加过量的碳酸钠溶液 　⑤加过量的氯化钡溶液 A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④③① 参考答案：C 本题解析： 本题难度：一般 3、填空题  （8分）过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： ①加入稍过量的Na2CO3溶液； ②加入稍过量的NaOH溶液；? ③加入稍过量的BaCl2溶液；?④滴入稀盐酸至溶液呈中性；?⑤过滤? （1）下列操作顺序正确的是 ? A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①⑤④ D．③⑤②①④ （2）如何用实验方法确定①中Na2CO3溶液已过量？? ? ? （3）若④和⑤两步操作反了可能造成什么后果？ ? ?。 （4）滴入稀盐酸至溶液呈中性涉及到的离子反应方程式 ? 参考答案：（8分）(1)AC?（2分） (2)静置后取上层清液少许置于点滴板或小试管中，向其中继续滴入几滴Na2CO3溶液，若不再产生沉淀现象，证明Na2CO3已过量。（其他合理答案也给分）?（2分） （3）产生沉淀未经过滤滴加HCl会使之重新溶解而未除去，导致食盐不纯。（2分） （4）CO32－+2H＋=CO2↑＋H2O? H＋＋OH－ = H2O?各1分 本题解析：略 本题难度：一般 4、实验题  实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的SO2。某同学设计下列实验以确定上述混合气体中含有乙烯和SO2。 （1）I、II、III、IV装置可盛放的试剂是：I：?II：?III：?IV：?（请将下列有关试剂的序号填入空格内）。 A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．浓硫酸 D．溴水

（2）能说明SO2气体存在的现象是?；
使用装置II的目的是?；
使用装置III的目的是?；
确定含有乙烯的现象是?。
（3）Ⅳ中发生反应的化学方程式为?；产物的名称是?。

参考答案：（1）? I：A? II：B? III：A IV：D?（各1分，共4分）
（2）I中品红溶液褪色（1分）；?吸收SO2（1分）；?证明SO2已经被完全吸收（1分）；
Ⅲ中品红不褪色，且IV中溶液颜色变浅或褪色（2分）。
（3）CH2＝CH2 + Br2?BrCH2CH2Br 、1,2—二溴乙烷 （4分）

本题解析：（1）乙烯含有碳碳双键，能和溴水发生加成反应，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，溶液均是褪色的。但由于SO2具有还原性，能被溴水和酸性高锰酸钾溶液氧化，溶液也都是褪色的。所以首先检验的是SO2，且还要除去SO2。检验SO2的试剂是品红溶液，而除去SO2的试剂是氢氧化钠溶液。为了保证SO2已经完全被除去，需要再次提供品红溶液来检验SO2是否完全被除尽，即I、II、III、IV装置可盛放的试剂分别是品红溶液、氢氧化钠溶液、品红溶液和溴水，答案分别是A；B；A；D。
（3）乙烯和溴水发生加成反应生成1，2－二溴乙烷，反应的方程式是CH2＝CH2 + Br2?BrCH2CH2Br。2检验的有关实验探究
点评：该题是中等难度实验题的考查，试题基础性强，侧重对学生实验能力的考查，有利于培养学生规范严谨的实验设计能力，有利于提升学生的学科素养。该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识解决实际问题的能力。

本题难度：一般

5、选择题  4g?NaOH溶于水配成50mL溶液，溶液的物质的量浓度是
A.2mol/L
B.0.2 mol/L
C.1 mol/L
D.0.1 mol/L

参考答案：A

本题解析：因为n＝m/M，所以4g氢氧化钠是0.1mol。又因为c＝n/V，所以溶液的浓度是0.1mol÷0.05L＝2mol/L，答案选A。

本题难度：简单

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