参考答案：①D?
②混凝剂或吸附水中的悬浮物并使之沉降?消毒杀菌
③2NO+2CO ?N2 + 2CO2

本题解析：①二氧化碳是空气的成分之一，不需要监测，而其他几种物质都是对大气造成污染的成分，需要监测，答案选D；
②明矾中的铝离子水解产生氢氧化铝胶体具有吸附作用，吸附水中的悬浮物并使之沉降；氯气或二氧化氯具有强氧化性，可以消毒杀菌；
③汽车尾气中CO、NO相互作用生成可参与大气循环的两种气体，根据元素守恒可知，这两种气体是氮气和二氧化碳，化学方程式为2NO+2CO ?N2 + 2CO2

本题难度：简单

2、选择题  不慎误服BaCl2后，可服用的解毒剂是
A．NaCl
B．Na2CO3
C．AgNO3
D．MgSO4

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  下列说法正确的是?
A．PM2．5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
B．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料
C．塑化剂是一种化工塑料软化剂，可以大量添加到婴幼儿玩具中
D．酒精可使蛋白质变性，故能消毒杀菌

参考答案：D

本题解析：砷是非金属元素，故A错误；特种钢缆属于金属材料，故B错误；塑化剂是塑料软化剂，又称增塑料，毒性是三聚氰胺的20倍．被禁止用作食品添加剂，故C错误；D正确。

本题难度：一般

4、选择题  酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中，可行的是
[? ]
①对燃煤进行脱硫 ②飞机、汽车等交通工具采用天然气、甲醇等清洁燃料 ③人工收集雷电作用产生的氮氧化物 ④对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后再排放到大气中
A. ①②③④
B. ①②③
C. ①②④
D. ①③④

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  (14分)阅读并完成以下各项内容：
SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg/L。
(1)酸雨是降水呈酸性(pH小于5.6)的统称，个别地方甚至低于2.1(食醋的pH＝3)。引起酸雨的罪魁祸首是大气中的SO2和氮的氧化物。它们的主要来源是煤和石油的燃烧，全世界每年排放1.5亿吨的SO2。
①SO2可在空气中受光照等因素作用而被氧化，最终与雨水形成硫酸型酸雨。试写出这两个化学反应的方程式：________________ ，?。
②汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气中都含有氮的氧化物，全世界每年排 放量约为5×107 kg。NO2溶于水生成? ________和NO。
③酸雨可导致的危害有________(填序号)。
A．腐蚀建筑物? B．导致树木枯萎 C．造成洪涝灾害 D．恶化人类环境
④为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料中的硫化物进行________，对废气中的氮的氧化物用________吸收。
(2)某化学兴趣小组选用下图实验装置，测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中SO2的含量(已知碘能氧化H2SO3，生成H2SO4)。

①若原料气从左向右流时，上述装置连接的顺序是：原料气→________? (用字母和箭头表示)。
②装置②中发生反应的离子方程式为：?；
当装置②中出现________现象时，立即停止通气。
③你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘的淀粉溶液的是________。
A．酸性KMnO4溶液? B．NaOH溶液? C．溴水? D．氨水

参考答案：（1）①2SO2+O22SO3，（1分）SO3+H2OH2SO4（1分）
②硝酸（HNO3）（1分）? ③A B D（1分）（填序号）? ④脱硫（1分），NaOH溶液（1分）
（2）①原料气→c→d→b→a→e（2分）（用字母和箭头表示）
②SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-（2分）蓝色褪去（1分）③AC（1分）

本题解析：考查化学与生化、生成及环境保护等。
（1）①SO2具有还原性，被氧化生成SO3，SO3溶于水即生成硫酸，方程式为
2SO2+O22SO3， SO3+H2OH2SO4。
②NO2溶于水生成硝酸和NO。
③酸雨和洪涝灾害无关，其余是正确的，答案选ABD。
④要减少SO2的排放，必须进行脱硫处理。氮氧化合物可用氢氧化钠溶液吸收，以防止污染空气。
（2）①氧气和氮气不溶于水，可用通过排水法测量起体积。所以正确的顺序为原料气→c→d→b→a→e。
②根据反应物和生成物可知，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-．由于碘遇淀粉显蓝色，所以当溶液蓝色褪去时，即停止通气。
③四种物质都能吸收SO2，但氢氧化钠和氨水无法判断反应终点，而顺序高锰酸钾溶液或溴水都是有颜色的，可以判断终点。答案选AC。

本题难度：一般