1、推断题  有A、B、C三种物质，每个分子中都各有14个电子，其中A的分子属于非极性分子，且只有非极性键；B的分子也属于非极性分子，但既有非极性键，又有极性键；C的分子属于极性分子。则A的电子式是________，B的结构式是________，C的名称是________。

参考答案：；H－C≡C－H；一氧化碳

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （14分）已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：
（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体。则A转化为B反应的化学方程式为——————————————。?
（2）若D是具有氧化性的单质，A属于短周期主族金属单质，则C中阴阳离子个数比为 ------?。
（3）若D是常见过渡金属，欲将反应B+D→C设计成原电池，正极材料可以采用------ ，
正极的电极反应式为 ——————?。
（4）若D是一种常见的温室气体：A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子。则B转化为C的离子方程式为———?。
（5）若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为 ————?。
（6）若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式为———?。
（7）若A、B、C均能使湿润的pH试纸变红，且相同条件下颜色依次加深，任写一个工业上采用氨水吸收B时，水溶液中发生的氧化还原反应的方程式 —-。?

参考答案：（1） 4NH3+5O24NO+6H2O? (2)1:2? (3) 石墨等? Fe3++e－=Fe2+

本题解析：（4）CO32-+CO2+H2O=2HCO3- ?（5）AlO2-?(6)O=C=O? (7)2NH4HSO3+O2=2NH4HSO4等（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A是氨气；C为红棕色气体，则C是NO2。所以D是氧气，B是NO，因此A转化为B反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。
（2）若D是具有氧化性的单质，A属于短周期主族金属单质，则A是钠，D是氧气，B是氧化钠，C是过氧化钠，所以C中阴阳离子个数比为1︰2。
（3）若D是常见过渡金属，则D是铁，B中含有铁离子，C中含有亚铁离子。所以反应B+D→C设计成原电池，正极材料可以采用石墨等。原电池中正极得到电子，因此电极反应式是Fe3++e－=Fe2+。
（4）若D是一种常见的温室气体，则D是CO2。A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子，所以A是氢氧化钠，B是碳酸钠，C是碳酸氢钠。因此B转化为C的离子方程式为CO32-+CO2+H2O=2HCO3- 。
（5）（5）若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则A是铝盐，B是氢氧化铝，D是氢氧化钠，C是偏铝酸钠。所以C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为AlO2-。
（6）若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则A是金属氧化物，B是CO2，D是碳，C是CO。CO2是含有极性键的共价化合物，结构式是O=C=O。
（7）若A、B、C均能使湿润的pH试纸变红，且相同条件下颜色依次加深，说明相应的酸性依次增强，所以A是硫化氢，B是SO2，C是三氧化硫，D是氧气。由于亚硫酸盐极易被氧化生成硫酸盐，所以反应的方程式可以是2NH4HSO3+O2=2NH4HSO4。

本题难度：一般

3、推断题  将A在密闭容器中加热得物质的量相等的B、C、D、E四种气体，若冷却到一定温度时，发现有晶体物质X生成，此时原4种气体中只有B没有参加反应，且在相同条件下B相对于氢气 的密度为14，是有毒气体。有关物质的转化关系如下图，其中E在常温下为无色液体，G为淡黄色固体，X、F是一种常见的氮肥。反应①中n(C)：n(D)=2：1，反应①②③④在工业生产中均有重要应用，图中部分反应条件及产物未注明。试回答下列问题：

(1)A的化学式：___；C的电子式：____；D的结构式：___。
(2)写出反应②的化学方程式：___ 。
(3)写出J的稀溶液与金属铜反应的离子方程式：___

参考答案：( 1) NH4HC2O4；； O=C=O
(2)4NH3 +5O2==4NO+6H2O
(3)3Cu +8H+ +2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：
（1）常温下，若A为气态单质，C为非金属氧化物，A、C均能使品红溶液褪色，相对分子质量E＞D，则：该反应的反应方程式为?，检验D中阴离子的方法是?．
（2）若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈强酸性或强碱性时，该反应都能进行．写出反应的离子方程式?；?．
（3）若A、C均为化合物，E为白色沉淀，C为引起温室效应的主要气体，写出E可能的化学式（写两种）?、?写出生成E的一个离子方程式?．

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

5、推断题  如图A～J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料，常温下H为无色液体。

根 据图示回答问题：
(1)写出下列物质的化学式：B________，E________，I________；
(2)写出反应A＋B→E＋D的一种用途__________________；
(3)反应①的离子方程式是_________________________________________；
反应②的化学方程式是__________________________________________；
(4)J与盐酸反应的化学方程式是__________________?_________________；
反应后的溶液与D反应的离子方程式是___________________________________。

参考答案：共16分
(1)　Al　Al2O3　AlCl3（每空2分共6分）
(2) (1)焊接钢轨(或其他合理答案)?（2分）
(3)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2—＋3H2↑?（2分）
3Fe＋4H2O(g) ?Fe3O4＋4H2?（2分）
(4)Fe3O4＋8HCl===FeCl2＋2FeCl3＋4H2O?（2分）
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋?（2分）

本题解析： B是地壳中含量最高的金属元素，B是Al，J是磁性材料Fe3O4，D是单质，D是Fe，H为无色液体，H是H2O, G是单质，G是H2，A是Fe2O3，E是Al2O3，C是NaOH，F是NaAlO2,I是AlCl3。
(1) B是Al，E是Al2O3，I是AlCl3。
(2)铝置换铁，故用途是焊接钢轨。
(3) 反应①是Al和NaOH反应生成H2，离子方程式是2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2—＋3H2↑。反应②Fe和水蒸气的反应，方程式是3Fe＋4H2O(g) ?Fe3O4＋4H2。
(4) J是 Fe3O4与盐酸的反应方程式是Fe3O4＋8HCl===FeCl2＋2FeCl3＋4H2O。
Fe能还原Fe3+，故离子方程式是2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。
点评：此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论。

本题难度：一般