高中化学知识点归纳《水的电离平衡》试题特训（2017年最新版）(十) 2017-07-27 10:03:36 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  醋酸水溶液中的PH为2时，该溶液中C（OH—）是      （  ） A．1×10-7 mol·L-1 B．1×10-2mol·L-1 C．1×10-14 mol·L-1 D．1×10-12 mol·L-1 参考答案：D 本题解析： 正确答案：B C（OH—）=Kw/ C（H＋）=10 本题难度：简单 2、选择题  常温下，向20.00mL0.1000mol·L－1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol·L－1NaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示（不考虑NH3·H2O的分解）。下列说法不正确的是 A．点a所示溶液中：c(NH4+)＞c(SO42－)＞c(H+)＞c(OH－) B．点b所示溶液中：c(NH4+)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－) C．点c所示溶液中：c(NH4+)+c(H+)+ c(Na＋)＝c(OH－)+2c(SO42－) D．点d所示溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 0.1000mol·L－1

参考答案：B

本题解析：(NH4)2SO4是强酸弱碱盐，其溶液显酸性，故点a所示溶液中：c(NH4+)＞c(SO42－)＞c(H+)＞c(OH－)，A对，不选；NH4+水解是微弱的，所以溶液显中性时加入的NaOH溶液量是少量的，故c(NH4+)＞c(Na＋)，B错，选B；c(NH4+)+c(H+)+ c(Na＋)＝c(OH－)+2c(SO42－)是电荷守恒，C对，不选；c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 0.1000mol·L－1是物料守恒，D对，不选。选B。
考点：盐类水解和离子浓度的大小比较。

本题难度：困难

3、选择题  下列有关溶液的叙述中，正确的是
A．中和10 mL 0.1 mol·L-1醋酸与中和100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸所需同种碱溶液的量不同
B．常温下，等体积的pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液混合，混合后溶液的pH=7
C．常温下，体积相等、pH相同的盐酸和硫酸溶液，两溶液溶质的物质的量浓度相等
D．常温下，pH=3的甲酸溶液的c(H+)与pH=11的氨水溶液的c(OH-)相等

参考答案：D

本题解析：A、10 mL 0.1 mol·L-1醋酸与中和100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸含有的CH3COOH物质的量相等，所以中和时所需同种碱溶液的量相等，错误；B、因为酸的强弱和碱的强弱不明确，所以常温下，等体积的pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液混合，混合后溶液的pH不确定，错误；C、常温下，体积相等、pH相同的盐酸和硫酸溶液，c（HCl）=2c（H2SO4），错误；D、常温下，pH=3的甲酸溶液的c(H+)与pH=11的氨水溶液的c(OH-)相等，都是0.001mol?L?1。
考点：本题考查酸碱中和反应、弱电解质的电离、pH的判断。

本题难度：一般

4、选择题  下列电离方程式错误的是（ ? ）
A．NaHCO3=Na++HCO3-
B．NaHSO4═Na++H++SO42-
C．H2SO4═2H++SO42-
D．KClO3═K++Cl-+3O2-

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是：（   ）
A．c(NH4+)＞c(Cl

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

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