1、选择题  下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是?
[? ]
A．CaCl2? = Ca2+?+?2Cl-?
B．NaHSO4? = 2Na+?+?HSO4-
C．HNO3? =?H+?+ NO3-?
D．NaHCO3?= Na+? +?HCO3-

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  （16分）以下是对化学反应变化过程及结果的研究。按要求回答问题：
（1）已知：
甲醇脱水反应2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H1＝－23.9kJ·mol－1
甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋2H2O(g) ?△H2＝－29.1kJ·mol－1
乙醇异构化反应C2H5OH(g)＝CH3OCH3(g))?△H3＝＋50.7kJ·mol－1
则乙烯气相直接水合反应
C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的△H＝              。
（2）在25℃下，将pH=a的氢氧化钠溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合，若两溶液恰好完全反应，则a+b________14(填“>”、“<”或“=”)；该温度下醋酸的电离常数K=__________(用含a、b的式子表示)。
（3）用一个离子方程式表示反应：100ml 3mol·L-1NaOH溶液中通入标准状况下4.48LCO2                     ；所得溶液中离子浓度大小排列顺序为：                   ；
（4）废氨水可以转化成氨，氨再设计成碱性燃料电池。下图是该燃料电池示意图，产生的X气体可直接排放到大气中。

a电极电极反应式为           ；T℃下，某研究员测定NH3·H2O的电离常数为1.8×10－5，NH4+的水解平衡常数为1.5×10－8（水解平衡也是一种化学平衡，其平衡常数即水解常数），则该温度下水的离子积常数为          ，请判断T      25℃（填“＞”“＜”“＝”）。

参考答案：（1）－45.5 kJ·mol－1（3分）（2）>（1分） （3分）
（3）3OH-+2CO2 ＝CO32－+HCO3－+H2O （3分）
c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H＋)（3分）
（4）2NH3+6OH－－6e－ ＝N2+6H2O（3分）；2.7×10－13（3分）；＞（2分）

本题解析：（1）已知：① 2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H1＝－23.9kJ·mol－1，②2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋2H2O(g) ?△H2＝－29.1kJ·mol－1，③C2H5OH(g)＝CH3OCH3(g))?△H3＝＋50.7kJ·mol－1，则根据盖斯定律可知①—②—③即得到乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)＋H2O(g)＝
C2H5OH(g) △H＝－45.5 kJ·mol－1。
（2）pH=a的氢氧化钠溶液中氢氧根等浓度是10a—14mol/L，醋酸是弱酸，溶液中存在电离平衡，pH=b的醋酸溶液中醋酸的浓度大于10—bmol/L。在25℃下，将pH=a的氢氧化钠溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合，若两溶液恰好完全反应，则10a—14mol/L＞10—bmol/L，所以a+b＞14；二者恰好反应，则醋酸的浓度是10a—14mol/L，所以该温度下醋酸的电离常数K＝。
（3）氢氧化钠的物质的量是0.3mol，CO2是4.48L÷22.4L/mol＝0.2mol，即氢氧化钠与CO2的物质的量之比是3：2，所以反应的离子方程式为3OH-+2CO2 ＝CO32－+HCO3－+H2O。由于碳酸根的水解程度大于碳酸氢根的水解程度，因此所得溶液中离子浓度大小排列顺序为c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H＋)；
（4）a电极通入的是氨气，氨气失去电子，发生氧化反应，则a电极是负极。又因为产生的X气体可直接排放到大气中，所以氧化产物应该是氮气，因此电极反应式为2NH3+6OH－－6e－ ＝N2+6H2O；根据铵根的水解平衡NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋可知水解平衡常数＝，解得水的离子积常数Kw＝2.7×10－13。常温下水的离子积常数是1.0×10－14，电离吸热，升高温度离子积常数增大，所以T大于25℃。
考点：考查盖斯定律的应用、弱电解质的电离、盐类水解、离子浓度比较以及平衡常数的应用与计算

本题难度：困难

3、实验题  某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V1mL；
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。
试回答下列问题：
（1）滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液由                           ；
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察                           ；
（3）该小组在步骤①中的错误是                                       ，由此造成的测定结果___________ （填偏高、偏低或无影响）
（4）步骤②缺少的操作是_______ ___          _
（5）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为___________mL；(上面数字：22，下面数字：23)。

参考答案：24.（1）红色变为无色（2）锥形瓶内溶液颜色的变化
（3）锥形瓶用待测液润洗   偏高
（4）蒸馏水洗后应该再用标准溶液润洗（5）22.60

本题解析：（1）以酚酞作指示剂，用盐酸滴定氢氧化钠溶液终点现象是当滴加最后一滴标准液时，溶液由红色变为无色，且30s不复色。
（2）滴定时眼睛注视锥形瓶中颜色变化。
（3）滴定时，锥形瓶水洗后，不能用待装液润洗。否则会使滴定管中液体体积用量偏多，使测定结果偏高。
（4）滴定管水洗后，必须再用标准液润洗，否则会使滴定管中液体浓度偏低。
（5）图中液体体积为22.60mL，
考点：酸碱中和滴定
点评：滴定时滴定管水洗后须用待装液润洗，锥形瓶不能用待装液体润洗。

本题难度：一般

4、选择题  纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度，前后两个量的大小关系为
A.大于
B.等于
C.小于
D.不能肯定

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  写出下列物质在水溶液中的电离方程式
氯化铜______
硫酸铁______
碳酸氢钠______
硫酸氢钠______．

参考答案：氯 化铜是强电解质，电离时电离出自由移动的铜离子和氯离子，CuCl2=Cu2++2Cl-，
硫酸铁强电解质，电离时电离出自由移动的铁离子和硫酸根离子，Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，
碳酸氢钠在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3-，
NaHSO4是强电解质，NaHSO4在水中电离出钠离子和硫酸根离子和氢离子，NaHSO4═Na++H++SO42-，
故答案为：CuCl2=Cu2++2Cl-；Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-；NaHCO3═Na++HCO3；NaHSO4═Na++H++SO42-．

本题解析：

本题难度：简单