1、选择题  
?
称量氢氧化钠固体?配制150mL0.10mol/L盐酸
A、?B、
?
测定中和热?分离苯和甲苯
C、?D、

参考答案：C

本题解析：本题考查实验基本操作技能，较易题。氢氧化钠固体易潮解，应放在小烧杯或称量瓶中称量，且要“左物可码”，故A错；将溶液转移到容量瓶中须用玻璃棒引流，B也错；C正确；D中冷凝水应“下进上出”，故D 也错。

本题难度：一般

2、选择题  用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）
A．1mol·L－1　
B．0.045mol·L－1
C．0.029mol·L－1
D．不能确定

参考答案：B

本题解析：设烧瓶的容积是VL，则氨气的物质的量是，由于氨气极易溶于水，所以水充满烧瓶，则烧瓶内的氨水的物质的量浓度是，答案选B。
点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于基础性试题的考查。试题难易适中，注重解题的灵活性，侧重对学生能力的培养，有利于培养学生的逻辑思维能力，也有助于调动学生的学习兴趣和学习积极性。

本题难度：简单

3、实验题  某中学化学课外活动小组欲探究铁在氯气中燃烧产物的成份、性质和用途，设计了如下实验步骤：
（1）用下列实验装置制取干燥纯净的氯气

①制备并收集得到干燥纯净的氯气，上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为? （填仪器接口的字母编号）
②该实验还存在不足之处，应如何改进？?
（2）某同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质a，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：
①提出假设：（请把下列假设补充完整）假设①：该固体物质是FeCl3；假设②：? ；假设③：? 。
②设计实验方案：取少量固体物质a于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份a溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请在表格内的横线处填空。

由此得出结论：假设?_______?成立（填序号①②③）。
（3）为进一步探究物质a的性质，他们又利用a溶液做了如下一些实验，其中现象、结论均正确的是_____________（填写序号）
A．向氢氧化镁悬浊液中滴加a溶液出现红褐色沉淀，证明Fe(OH)3溶解度小于Mg(OH)2溶解度
B．向a溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色由浅绿色变成黄色
C．向沸水中滴加a的饱和溶液，立即出现红褐色沉淀
D．将a溶液加热蒸干并灼烧，得到Fe2O3固体
（4）a溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂，得到含有Cu2+等的废液，有人提出可以利用如下图的装置从得到的废液中提炼金属铜。该过程中甲池负极的电极反应式是?，若乙池中装入废液500mL，当阴极增重3.2g时，停止通电，此时阳极产生气体的体积（标准状况）为? （假设气体全部逸出）。

参考答案：（1）①aedbcgf?
②在C后接NaOH溶液尾气处理装置
（2）（1 ）FeCl2；FeCl3和FeCl2的混合物；
（2）由此得出
结论：假设①结论成立
（3）AD
（4）CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；1.12L

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  某研究性学习小组通过实验来探究乙二酸（又名草酸）受热分解的产物，他们设计的实验装置如图所示：

查阅资料可知：乙二酸晶体（H2C2O4?2H2O）熔点100.1℃，草酸钙是难溶于水的白色固体；Cu2O能溶于稀硫酸，立即发生歧化反应生成Cu2+和Cu．
（1）实验过程中观察到C、E装置中的溶液均变浑浊，且D装置中黑色粉末变为红色，写出A中发生反应的化学方程式：______；
（2）装置B的作用是______；上述装置中有两处需要改进（假设洗气装置每次吸收气体均完全），改进方法是______；______．
（3）实验结束后向装置B的试管中加入NaHCO3溶液，产生大量无色气体，由此可以证明两种物质的酸性强弱顺序是______．
（4）有人认为D装置中得到的红色固体可能是Cu，也可能是Cu和Cu2O的混合物．实验小组进一步探究：①取少量红色固体加入到盛稀硫酸的试管中，充分振荡，溶液变为蓝色，试管底部仍有红色固体，由此可以得出的结论是______．②取6.8g红色固体与足量的稀硝酸反应，收集到标准状况下的NO气体1.12L．则红色固体中含单质铜的质量分数是______．

参考答案：（1）C、E装置中的溶液均变浑浊，且D装置中黑色粉末变为红色，说明乙二酸晶体加热生成一氧化碳、二氧化碳和水，反应的化学方程式：H2C2O4?2H2O?△?.?CO↑+CO2↑+3H2O；
故答案为：H2C2O4?2H2O?△?.?CO↑+CO2↑+3H2O；
（2）乙二酸可以和氢氧化钙发生反应，所以防止对检验分解产物CO2的干扰，要除去生成物中带出的乙二酸蒸汽，一氧化碳在还原氧化铜之前要将气体干燥，一氧化碳有毒，所以要进行尾气处理，
故答案为：除去生成物中带出的乙二酸蒸汽，防止对检验分解产物CO2的干扰；在C与D之间再装配一个盛浓硫酸的洗气瓶（或装有碱石灰的干燥管），将装置E中出来的气体引到酒精灯火焰上让其燃烧（或收集装置E中逸出的尾气）；
（3）B的试管中是乙二酸，加入NaHCO3溶液，产生大量无色气体应该是二氧化碳，化学反应遵循强酸制弱酸的原理，所以酸性是乙二酸大于碳酸（或H2C2O4＞H2CO3），故答案为：乙二酸大于碳酸（或H2C2O4＞H2CO3）；
（4）①金属铜和硫酸不反应，但是氧化亚铜可以和硫酸反应生成金属铜和硫酸铜，根据实验现象：溶液变为蓝色，则证明红色固体中含有Cu2O，故答案为：红色固体中含有Cu2O；
②设红色固体中氧化亚铜的物质的量是x，金属铜的物质的量为y，根据质量关系得：144x+64y=6.8，根据电子守恒，得出：2x+2y=1.12L22.4L/mol×（5-2），两式联立解得x=0.025mol，y=0.05mol，所以Cu的质量分数为：0.05mol×64g/mol6.8g×100%=50%，故答案为：50%．

本题解析：

本题难度：一般

5、实验题  Ⅰ?下图所示A-H为实验室常见的仪器、装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答下列问题。

（1）A仪器的名称是________________________。
（2）用图示仪器设计一套制取纯净、干燥的氨气的装置，仪器的连接顺序是（用管口字母符号表示）j-___、-_____、-____、-___、-____、-____（可不填满）。
Ⅱ?某校化学兴趣小组为研究Cl2单质的性质，设计如下图所示装置进行实验。装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

（3）Ⅰ的反应方程式为：________________________
（4）加入药品前，检查I中气体发生装置气密性的操作是：_________________
（5）实验过程中，装置IV中的实验现象为________________________________
（6）实验结束后，该组同学在装置III中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为应在_________之间还需添加洗气瓶（选填装置序号），该装置的作用是______________________。

参考答案：（1）容量瓶
（2）j--l，k--d，c--h（或i）
（3）MnO2?+?4HCl(浓)MnCl2?+?Cl2↑?+?2H2O
（4）用止水夹夹住C处橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，液体不能顺利流下则气密性好
（5）无色溶液变蓝色
（6）Ⅱ和Ⅲ；干燥Cl2

本题解析：

本题难度：一般