参考答案：D

本题解析：标准状况下6．72L气体的物质的量为=0．3mol，该气体的摩尔质量为=64g/mol，故答案为D．
考点：物质的量的有关计算

本题难度：一般

3、填空题  (12分) 硫酸锌被广泛应用于工农业生产和医药领域．工业上由氧化锌矿(主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等)生产ZnSO4·7H2O的一种流程如下：

（1）步骤Ⅰ包括酸浸和过滤两个操作。
①酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是      。
②过滤时为防堵塞，过滤装置需常用NaOH溶液清洗，其清洗原理是     (用化学方程式表示)。
（2）步骤Ⅱ中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2两种沉淀，该反应的离子方程式为      。
（3）步骤Ⅲ所得滤渣Z的主要成分是     。
（4）取28.70 g ZnSO4·7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如下图所示。

①步骤Ⅳ中的烘干操作需在减压条件下进行，其原因是   。
②在图中C点，680 ℃时所得固体的化学式为   (填字母序号)。
a．ZnO        b．ZnSO4       c．ZnSO4·H2O        d．Zn3O(SO4)2

参考答案：(14分，每空2分)（1）①升高温度、使反应物充分混合，以加快反应速率
② H2SiO3+2NaOH＝Na2SiO3+2H2O （2） 3Fe2++MnO4－+8H2O＝3Fe(OH)3↓+MnO(OH)2↓+5H+
（3） Cu (Zn)  （4） ①降低烘干的温度，防止ZnSO4·7H2O分解         ②d

本题解析：（1）①升高温度反应速率加快，因此酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是升高温度、使反应物充分混合，以加快反应速率。
②由于反应中产生硅酸，硅酸难溶于水，所以过滤容易防堵塞。由于硅酸能与氢氧化钠溶液反应，因此过滤时用NaOH溶液清洗原理用化学方程式表示为H2SiO3+2NaOH＝Na2SiO3+2H2O。
（2）步骤Ⅱ中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2两种沉淀，其中铁元素的化合价从+2价升高到+3价，失去1个电子。Mn元素的化合价从+7价降低到+4价，得到3个电子，则根据电子得失守恒可知反应的离子方程式为3Fe2++MnO4－+8H2O＝3Fe(OH)3↓+MnO(OH)2↓+5H+。
（3）滤液中含有铜离子，加入锌粉可以把铜置换出来，则步骤Ⅲ所得滤渣Z的主要成分是铜和剩余的锌。
（4）①温度高，硫酸锌晶体易分解，所以步骤Ⅳ中的烘干操作需在减压条件下进行的原因是降低烘干的温度，防止ZnSO4·7H2O分解。
②28.70g晶体的物质的量是28.70g÷287g/mol＝0.1mol，A点晶体质量变为17.90g，即减少10.8g，相当于结晶水的物质的量是10.8g÷18g/mol＝0.6mol，即A点化学式为ZnSO4·H2O。B点与A点相比固体质量又减少1.8g，说明此时完全失去结晶水，即B点化学式为ZnSO4。C点固体质量为13.43g，如果全部是氧化锌，则氧化锌的质量是8.1g≠13.43g，所以根据以上分析可知在图中C点，680 ℃时所得固体的化学式为Zn3O(SO4)2。
考点：考查物质制备工艺流程图的分析与判断

本题难度：困难

4、计算题  (４分)某同学为了测定镁铝合金中镁的质量分数，取3.9克镁铝合金投入足量的盐酸中，测得生成气体的体积为4.48L（标准状况），请计算该合金中镁的质量分数。（假设合金中不含其它金属）

参考答案：30.8％

本题解析：设镁的物质的量为xmol，铝的物质的量为ymol。
则有解得x=0.05mol，y=0.15mol。
所以镁的质量分数为?
点评：本题很基础，难度小。

本题难度：一般

5、选择题  配制100 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液，下列操作中错误的是(? )
A．在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将NaOH放在纸片上进行称量
B．把称得的NaOH放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解，冷却，再把溶液移入容量瓶中
C．用适量蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2—3次，洗涤液也移入容量瓶中
D．沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液凹液面恰好与刻度线相切

参考答案：AD

本题解析：NaOH具有较强吸水性，应放在小烧杯中称量，定容时应加水到离刻度线2—3 cm处，改用胶头滴管。

本题难度：简单