1、填空题  （每空2分，共4分）．相同条件下，同质量的SO2和SO3气体，体积比为     ，密度比为     

参考答案：5:4、    4:5

本题解析：在相同条件下，体积之比是相应的物质的量之比，所以同质量的SO2和SO3气体，体积比为80

本题难度：一般

2、选择题  某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后，经测定发现溶液浓度偏低。该学生找出以下原因，其中不会使溶液浓度偏低的是：

[?]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、计算题  （4*2分）（1）写出 CO与氧化铜反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目。
（2）2.8gCO的物质的量为       mol,含有           个原子，完全与氧化铜反应时失去电子    mol。

参考答案：见解析。

本题解析：
(1)
 
(2)n(CO)=2.8g/28g·mol-1=0.1mol
N(原子)＝0.2mol×6.02×1023/mol=1.204×1023
n(e-)=0.1mol×2=0.2mol
考点：了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应，能对氧化还原反应配平及相关的简单计算。
点评：本题考查氧化还原反应反应中氧化剂与还原剂的判断及简单计算，属于基础题。

本题难度：一般

4、选择题  设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（?）
A．常温下，·
B．标准状况下，氟化氢中含有氟原子的数目为
C．常温常压下，46g的
D．

参考答案：C

本题解析：本题考查阿伏伽德罗常数的应用。选项A不正确，因为水分子中还含有氧原子；HF的沸点19.54℃，在标准状况下不是气态，B项错误；NO2和N2O4的最简式相同，都是NO2，所以选项C中含有3mol原子，正确；选项D不正确，应该大于8NA的碳碳单键，所以答案选C。

本题难度：一般

5、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．室温下H2O2分解得到16 g O2，转移的电子数为2NA
B．含1mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为NA
C．标准状况下11.2 L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗O2的量为0.25NA
D．相同物质的量OH-和CH3+含有相同数目的电子

参考答案：C

本题解析：
试题分析: H2O2分解得到16 g O2，应该转移电子数NA 个，A错误；浓硫酸与铜反应，浓硫酸不能而完全反应，所以转移电子数小于NA ，B错误；CO和H2 耗氧量相同，所以标况下11.2 L CO和H2的混合气体耗氧情况相当于全为0.5molCO消耗氧气的量0.25mol,所以C正确；OH-和CH3+含有的电子数分别为10和8，所以D错误；故选C。

本题难度：一般