微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G!
1、选择题 为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，不可以使用的试剂是（已知：Mg（OH）2的Ksp：5.6×10?-12，Fe（OH）3的Ksp：4.0×10?-38?）（ ）
A．NH3?H2O
B．MgO
C．Mg（OH）2
D．MgCO3
2、选择题 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是
[? ]
A．CuS的溶解度大干PbS的溶解度
B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-=CuS↓
D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
3、选择题 已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数（Ksp）分别为6.3×10-18、1.3×10-36。常温时下列说法正确的是?
[? ]
A．向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体，溶液的酸性增强
B．将足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2+的最大浓度为1.3×10-35 mol/L
C．因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能发生
D．除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂
4、选择题 海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案
模拟海水中的
离子浓度(mol/L)
| Na＋
| Mg2＋
| Ca2＋
| Cl―
| 
|
0.439
| 0.050
| 0.011
| 0.560
| 0.001
|
注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5 mol/L，可认为该离子不存在；
实验过程中，假设溶液体积不变。
已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；
Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。
下列说法正确的是（?）
A．沉淀物X为CaCO3
B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋
C．滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋?
D．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物
5、选择题 在Ca(OH)2（Ksp=5．5×10-6）、Mg(OH)2（Ksp=1．2×10-11）、AgCl（Ksp=1．56×10-10）三种物质中，下列说法正确的是
[ ? ]
A．Mg(OH)2的溶解度最大
B．Ca(OH)2的溶解度最小
C．AgCl的溶解度最小
D．同条件下Ksp越大的溶解度也越大
考试问吧
