高中化学知识点讲解《阿伏伽德罗常数》答题技巧（2017年最新版） - 高考化学题库

高中化学知识点讲解《阿伏伽德罗常数》答题技巧（2017年最新版）(十)

2017-07-27 10:09:53 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、选择题用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等
B．1.00?mol/L的硫酸溶液中含有氢离子的数目为2NA
C．标准状况下22.4?L水中含有水分子数目为NA
D．常温常压下，17g?NH3的电子数为10NA

参考答案：A、同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积相等，故A错误；
B、溶液体积不知，1.00 mol/L的硫酸溶液中含有氢离子的数目不能计算，故B错误；
C、水在标准状况不是气体，22.4 L水不是1mol，故C错误；
D、17g NH3的物质的量为1mol，分子中电子数为10NA，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．用含0.1molFeCl3的溶液与足量沸水反应制得的Fe（OH）3胶体中胶粒数为0.1NA
B．13g NO2和33g N2O4混合气体中含N原子数为NA
C．28g CO和22.4L N2含有的分子数均为NA
D．等物质的量的NH4+和OH-含电子数均为10NA

参考答案：A、氢氧化铁胶体微粒是氢氧化铁的集合体，用含0.1molFeCl3的溶液与足量沸水反应制得的Fe（OH）3胶体中胶粒数小于0.1NA，故A错误；
B、NO2和 N2O4混最简式相同为NO2，只需计算（13+33）gNO2中氮原子数=13g+33g46g/mol=1mol，含有氮原子数NA，故B正确；
C、28g CO物质的量=28g28g/mol=1mol，含有的分子数均为NA，温度压强不知，22.4L N2含物质的量不能计算，含有的分子数不一定为NA，故C错误；
D、NH4+和OH-含电子数都为10，等物质的量的NH4+和OH-含电子数均为10NA，故D正确；
故选BD．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是（）
A．2．24LCl2中含有的原子数一定为0．2 ×6．02×1023
B．在标准状态下，11．2L NO与11．2L O2混合后气体分子数为0．75NA
C．常温常压下，足量的Fe在1molCl2中充分燃烧，转移的电子数为2NA
D．106gNa2CO3固体中的阴离子数大于NA

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1。下列叙述中不正确的是
[? ]
A．0．1mol OH-含有6.02×1023个电子
B．氯化氢气体的摩尔质量等于6.02×1023个氯化氢分子的质量之和
C．1mol醋酸的质量与6.02×1023个醋酸分子的质量相等
D．28g氮气所含的原子数目为1.204×1024

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题 (1)在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为。若其中CO和N2的物质的量之比为1：1，则混合气体中氧元素的质量分数为。
(2)相同条件下，某Cl2与O2混合气体100 mL恰好与150 mL H2化合生成HCl和H2O，则混合气体中Cl2与O2的体积比为，混合气体的平均相对分子质量为。

参考答案：(1)27.6%；48.3% (2)1：1；51.5

本题解析：(1)三种气体的平均相对分子质量为14.5×2＝29，因CO与N2的相对分子质量相同，求算平均相对分子质量时可一并考虑，设O2的物质的量分数为x，则CO和N2的物质的量分数为(1－x)，因此有：32x＋28(1－x)＝29，解得x＝0.25。O2的质量分数为×100%≈27.6%。若CO和N2的物质的量之比为1：1，设混合气体为1 mol，则混合气体中氧元素的物质的量为：0.25 mol×2＋(0.75 mol÷2)×1＝0.875 mol，氧元素的质量分数为×100%≈48.3%。(2)设Cl2的体积为x mL，则O2的体积为(100－x) mL。根据反应H2＋Cl22HCl、2H2＋O22H2O知，反应中消耗的H2为：x mL＋2(100－x) mL＝150 mL，解得x＝50 mL。因此n(Cl2)：n(O2)＝1：1。体积百分含量各占50%。混合气体的平均相对分子质量为：71×50%＋32×50%＝51.5。

本题难度：一般

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