1、选择题  用0.10 mol/L 的盐酸滴定0.10 mol/L 的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是
A．c(NH4＋)＞c(Cl)，c(OH)＞c(H)
B．c(NH4＋) = c(Cl)，c(OH) = c(H)
C．c(Cl)＞c(NH4＋)，c(OH)＞c(H)
D．c(Cl)＞c(NH4＋)，c(H)＞c(OH)

参考答案：C

本题解析：
不管滴定过程处于哪个阶段，溶液中始终只有NH4＋、Cl、OH、H四种离子，存在着电荷守恒c(NH4＋)+ c(H)=c(Cl)+c(OH)。
A.?首先符合电荷守恒，第一组离子阳离子浓度大于阴离子浓度，第二组离子阴离子浓度大于阳离子浓度。这时，应该是氨水大大过量，也就是氨水的量多于恰好中和时所需要的、与盐酸相同的物质的量，也多余使溶液呈中性时的氨水量，这时使浓度较大的氨水与浓度较小的氯化铵溶液的混合液。
B.?酸碱反应恰好使溶液呈中性，c(OH) = c(H)，所以c(NH4＋) = c(Cl)
C.?两组结论都是阴离子浓度大于阳离子浓度，那么阴离子所带负电荷的总浓度就大于阳离子所带正电荷总浓度了，溶液不就成了带电的物体了吗？明显不符合电荷守恒的原理。
D.?两组结论符合电荷守恒，这是盐酸量多，氨水量少的情况。

本题难度：一般

2、选择题  向三份0.1mol?L-1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（　　）
A．减小、增大、减小
B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大
D．增大、减小、增大

参考答案：CH3COONa是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，NH4NO3是强酸弱碱盐其水溶液呈酸性，所以向醋酸钠溶液中加硝酸铵会促进醋酸根离子水解，导致醋酸根离子浓度减小；
Na2SO3是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，所以向醋酸钠溶液中加亚硫酸钠会抑制醋酸根离子的水解，导致醋酸根离子浓度增大；
FeCl2是强酸弱碱盐其水溶液呈酸性，所以向醋酸钠溶液中加FeCl2会促进醋酸根离子水解，导致醋酸根离子浓度减小，
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列说法正确的是
A．常温下pH=12的NaOH溶液，与等体积0.01mol·L一l氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na+)=c(NH)
B．新制氯水中：c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-）＞c(ClO-）
C．室温下，向0.0lmol/L? NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)＞c(SO）＞c(NH)＞c(OH-）=c(H+)
D．物质的量浓度均为0.lmol/L的NaA和NaB棍合溶液中，粒子浓度的关系一定为：c(Na+)＞c(OH-）＞c(HA)＞c(HB)

参考答案：C

本题解析：A、等浓度的NaOH和NH4Cl反应，得到的NH4+会发生水解，不相等，错误；B、根据浓度大小：c(H+)＞c(Cl-)＞ ＞c(OH-）＞c(ClO-），错误；C、NH4HSO4和NaOH按1:1混合时，溶液呈酸性，因此NaOH需要过量，正确；D、不能确定A、B离子的强弱，因此无法判断，错误。

本题难度：一般

4、选择题  常温下，已知0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，其pH值分别8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性强弱排列正确的是(? )
A． HX>HY>HZ
B．HY>HX>HZ
C． HZ>HY>HX
D．HZ>HX>HY

参考答案：A

本题解析：由三溶液的pH值可判断，三者均为强碱弱酸盐：X-、Y-、Z-水解呈碱性；
“越弱越水解”，则盐溶液的PH越大，水解生成的酸越弱

本题难度：一般

5、选择题  下列说法正确的是
[? ]
A．在纯水中加入硫酸会抑制水的电离，加醋酸会促进水的电离
B．常温下，0.1?mol/L氯化铵溶液加水稀释，溶液中的c(OH–)增大
C．1?mL?pH?=?2?的醋酸溶液加水稀释到10?mL，pH变为3
D．常温下，Na2CO3溶液加水稀释，增大

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般