1、选择题  下列说法错误的是(? )
A．向Na2S 溶液中滴入酚酞试液,呈红色
B．升高温度能使FeCl3溶液中c(H＋)增大
C．一切钾盐,钠盐,硝酸盐都不发生水解
D．Na2SO4不水解，溶液显中性

参考答案：C

本题解析：A 正确，硫离子水解显碱性，滴入酚酞试液,呈红色
B 正确，升温，促进三价铁离子水解，溶液中c(H＋)增大
C 错误，钾盐,钠盐,硝酸盐中只要含有弱离子就水解，例如：醋酸钠水解显碱性。
D 正确，Na2SO4是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性

本题难度：一般

2、选择题  在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列说法正确的是
[? ]
A．稀释溶液，水解平衡常数增大
B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动
C．升高温度，减小
D．加入NaOH固体，溶液pH减小

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，正确的操作方法是? (? )
　?
A．稀释
B．加稀硫酸
C．加NaOH溶液
D．加热

参考答案：B

本题解析：CuSO4因水解，溶液呈酸性：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，故可向其溶液中加入稀硫酸，抑制其水解即可，故选B

本题难度：简单

4、选择题  下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系正确的是 （?）
A．10mL 0．5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：c(Cl－)＞c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
B．0．1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2－)
C．硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：c(Na+)＞c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(OH－)=c(H+)
D．pH相等的(NH4)2SO4、 (NH4)2Fe (SO4)2、NH4Cl溶液：c(NH4Cl)＜c[(NH4)2Fe (SO4)2]＜ c[(NH4)2SO4]

参考答案：C

本题解析：10mL0．5mol·L－1CH3COONa溶液与6mLlmol·L－1盐酸混合，发生反应，相对于溶液中CH3COOH、NaCl、HCl的物质的量浓度之比为5：5：1，所以c（Cl－）＞c（Na＋），溶液呈酸性，c（H＋）＞c（OH－），醋酸是弱酸，发生电离，电离程度不大，所以c（Na＋）＞c（CH3COO－），c（H＋）＞c（CH3COO－），故为c（Cl－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－），故A错误；0．1mol·L－1的NaHB溶液pH为4，说明HB－为弱酸根，且HB－电离程度大于其水解程度，电离生成B2－，水解生成H2B，所以c（B2－）＞c（H2B），电离与水解程度不大，c（HB－）最大，所以c（HB－）＞c（B2－）＞c（H2B），故B错误；硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性，铵根离子有剩余，溶液为硫酸钠、硫酸铵、氨水的混合溶液，加入的氢氧化钠的物质的量大于硫酸氢铵，所以c（Na＋）＞c（SO42－），根据物料守恒，n（SO42－）=n（NH4＋）+n（NH3·H2O），所以c（SO42－）＞c（NH4＋），故c（Na＋）＞c（SO42－）＞c（NH4＋）＞c（OH－）=c（H＋），故C正确；相同pH的(NH4)2SO4与NH4Cl溶液中，硫酸铵和氯化铵都是强酸弱碱盐，根据溶液呈电中性可判断二者NH4＋浓度相等，即2c[(NH4)2SO4]=c（NH4Cl），亚铁离子抑制铵根离子水解，所以pH相等的(NH4)2SO4溶液， (NH4)2Fe (SO4)2溶液和NH4Cl溶液：c[(NH4)2SO44]＜c（NH4Cl）＜c[ (NH4)2Fe (SO4)2]，故D错误；故选C。

本题难度：一般

5、选择题  物质的量浓度相同的下列溶液中，NH４+浓度最大的是
A．NH4Cl
B．NH4HCO3
C．CH3COONH4
D．NH4HSO4

参考答案：D

本题解析：由于NH4++2H2O=NH3·H2O+H3O+，可知，A选项，既不促进也不抑制水解。B选项，HCO3?-水解大于电离，故产生大量氢氧根，促进水解，铵根浓度降低。C选项，CH3COO-水解，产生大量氢氧根，促进铵根水解，铵根浓度降低。D选项，硫酸氢根完全电离，产生大量氢离子，抑制水解。故D选项中铵根离子浓度最大。

本题难度：一般