1、填空题  新型锂离子电池材料Li2MSiO4(M为Fe，Co，Mn，Cu等)是一种发展潜力很大的电池电极材料。工业制备Li2MSiO4有两种方法。
方法一：固相法，2Li2SiO3＋FeSO4Li2FeSiO4＋Li2SO4＋SiO2。
方法二：溶胶－凝胶法，CH3COOLi、Fe(NO3)3、Si(OC2H5)4等试剂胶体干凝胶Li2FeSiO4。
(1)固相法中制备Li2FeSiO4过程采用惰性气体气氛，其原因是
______________________________________________________________________。
(2)溶胶?凝胶法中，检查溶液中有胶体生成的方法是________；生产中，生成1 mol Li2FeSiO4整个过程转移电子的物质的量为________mol。
(3)以Li2FeSiO4和嵌有Li的石墨为电极材料，含锂的导电固体作电解质，构成电池的总反应式为Li＋LiFeSiO4Li2FeSiO4，则该电池的负极是________；充电时，阳极反应的电极反应式为________。
(4)使用(3)组装的电池必须先________。

参考答案：(1)防止Fe2＋被氧化成Fe3＋　(2)用一束强光照射溶液，从侧面能观察到一条光亮的通路　1　(3)嵌有Li的石墨　Li2FeSiO4－e－=LiFeSiO4＋Li＋　(4)充电

本题解析：(1)Fe2＋易被氧化成Fe3＋，加热时需隔绝空气。(2)胶体的特性是丁达尔效应。根据Fe(NO3)3～e－～Li2FeSiO4，生成1 mol Li2FeSiO4转移1 mol电子。(3)负极失电子发生氧化反应，应是嵌有Li的石墨作负极。Li2FeSiO4在阳极失电子发生氧化反应。(4)该电池组装后没有LiFeSiO4，所以不能放电，充电后产生LiFeSiO4才可以放电。

本题难度：一般

2、选择题  电子表所用的某种纽扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液是KOH溶液。电池总反应式为：Zn+Ag2O="ZnO+2Ag," 下列说法错误的是?（?）
A．该电池的正极是Ag2O，负极是Zn
B．该电池负极的电极反应式为：Zn+2OH——2e—=ZnO+H2O
C．理论上该电池工作一段时间后，溶液中KOH的浓度不变
D．该电池工作时，电解质中的阴离子向正极移动

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  镍镉电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用，其工作原理可以表示为：Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2以下说法中正确的是：（?）
A．以上反应是可逆反应
B．放电时，镉为正极
C．充电时电池上标有“+”号的电极连接电源负极
D．以镍镉电池为电源，电解Na2CO3溶液，当收集到气体的总体积为33．6L（标况下）时，电池中转移了2mol电子

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

4、填空题  (14分)
（1）最早使用的化学电池是锌锰电池，即大家熟悉的干电池。这种电池在使用过程中，锌外壳会逐渐变薄，最后内部糊状的电解质会泄漏出来，使电器腐蚀。后来人们采用了什么方法将其改造成了防漏电池。请列举一种方法即可_____________。
这种电池还有一个缺点：即使不用，放置过久，也会失效，请说明失效的原因_________。
（2）为提高电池寿命和提高其性能，人们将电池内的电解质NH4Cl换成湿的KOH，并在构造上做了改进，制成了碱性锌锰电池。其总反应为：
Zn + 2MnO2 + 2H2O ="===" 2MnOOH + Zn(OH)2
写出该电池正极反应式___________。电池工作时，电子流向?（填“正”或“负”）极。
（3）二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是?。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为?。
（4）生产MnO2另一种方法：以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰。流程如下：

某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si（16.72%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：

参考答案：
（1）在外壳套上防腐金属筒或塑料筒? 1分
作为电解质的NH4Cl的水溶液会水解使溶液显酸性2分
（2）MnO2＋H2O＋e－＝MnOOH＋OH－? 2分?正极? 1分
（3）2H++2e-=H2↑?2分? 87g?2分
（4）①MnO2＋2FeSO4＋2H2SO4＝MnSO4＋Fe2（SO4）3＋2H2O? 2分
②Cu2＋? Zn2＋?各1分

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  甲醇（CH3OH）广泛用于作燃料电池的燃料，可用天然气来合成。已知

下列说法不能得出的结论是：
A．反应不需要加热就能进行
B．，
C．甲醇的燃烧热为：
D．若CO的燃烧热，则氢气的燃烧热

参考答案：A

本题解析：放热反应在常温下不一定能自发进行，即反应条件与反应是放热还是吸热无关，选项A不正确。应用气态甲醇的能量高于液态甲醇的能量，所以生成液态甲醇放热多，但放热越多，反应热越小，B正确。燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时，所放出的能量。因此。③×2－①－②×2得到2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)?△H＝－1528kJ/mol，选项C正确。③×2－①得到2CO(g)＋4H2(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)?△H＝－1709kJ/mol.又因为2CO(g)＋O2(g)=2CO2 (g)?△H＝－565kJ/mol，所以二者合并即得到4H2v＋2O2(g)=4H2O(l) △H＝－1144kJ/mol，D正确。答案选A。

本题难度：简单