1、填空题  电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极上的电极反应式为                            ，
在X极附近观察到的现象是                                                。　
②Y电极上的电极反应式为                      ，
检验该电极反应产物的方法是                                              。
③总反应的化学方程式                                                      。
（2）X、Y都是惰性电极，电解CuSO4溶液，当电路中通过0.4mol 电子时，析出铜的同时在另一个电极可得              L O2 (标准状况下)

参考答案：(1)①  2H+ + 2e_＝ H2↑       电极表面有气泡产生，电极附近的溶液呈红色
②2Cl-－2e- ＝Cl2↑；用镊子夹持湿润的淀粉KI试纸靠近Y电极出气口，若试纸变蓝，则产物为CI2。
③2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑   (２) 2.24L

本题解析：（1）①根据装置图可知，X和电源的负极相连，则X是阴极，溶液中的氢离子放电，所以X电极的电极反应式是2H+ + 2e_＝ H2↑。氢离子放电，破坏了阴极周围水的电离平衡，从而使阴极周围溶液显碱性，则实验现象是电极表面有气泡产生，电极附近的溶液呈红色。
②Y电极是阳极，溶液中的Cl-放电，则Y电极上的电极反应式为2Cl-－2e- ＝Cl2↑；氯气具有氧化性，能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，据此可以检验氯气，即用镊子夹持湿润的淀粉KI试纸靠近Y电极出气口，若试纸变蓝，则产物为CI2。
③总反应的化学方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
（2）OH－放电的电极反应式是4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，则根据电子的得失守恒可知，生成氧气的物质的量是0.1mol，在标准状况下的体积是2.24L。
考点：考查电解原理应用的有关判断以及电极反应式的书写和计算
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和规范的答题能力。该题的关键是明确电解池的工作原理，然后结合题意灵活运用即可。

本题难度：一般

2、选择题  下列有关电池的说法错误的是（　　）
A．干电池是一次电池，放电之后不能再充电，内部的氧化还原反应是不可逆的
B．充电电池是二次电池，放电之后可以再充电，内部的氧化还原反应是可逆的，其充电次数是有限的
C．充电电池在放电时是电能转化成化学能，充电时是化学能转化成电能
D．废弃的电池不能随意丢弃，要回收利用

参考答案：C

本题解析：充电电池在放电时是化学能转化成电能，充电时是电能转化成化学能，故C错误。

本题难度：一般

3、选择题  新型LiFePO4可充电锂离子动力电池以其独特的优势成为绿色能源的新宠．已知该电池放电时，正极：FePO4+Li++e-=LiFePO4，负极：Li-e-=Li+．下列说法中正确的是（　　）
A．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连
B．充电时电池反应为FePO4+Li++e-=LiFePO4
C．放电时电池内部Li+向负极移动
D．放电时，在正极上Li+得电子被还原

参考答案：A．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连，发生氧化反应：LiFePO4-e-=FePO4+Li+，故A正确；
B．放电时电池反应为FePO4+Li=LiFePO4，则充电时电池反应为LiFePO4=FePO4+Li，故B错误；
C．放电时电池内部Li+向正极移动，故C错误；
D．放电时，在正极上FePO4得电子被还原，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  (6分) 铅蓄电池是最普通的二次电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸。工作时，该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。已知PbSO4是难溶性的电解质，根据上述情况判断：
（1）蓄电池的负极是?，其电极反应方程式为?。
（2）蓄电池的正极反应方程式为：PbO2 + 2e- + 4H+ +SO42- = PbSO4 + 2H2O，当电路中转移3mol电子时，被还原的PbO2的物质的量为?。
（3）蓄电池工作时，其中电解质溶液的pH______（填“增大”、“减小”、“不变”）。

参考答案：（6分）（1）Pb ；Pb-2e- + SO42- ="?" PbSO4?（2）1.5mol?（3）增大

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  有人设计将两根Pt丝做电极插入KOH溶液中，然后在两极上分别通过甲烷和氧气而构成燃烧电池。该电池中反应的化学方程式为：CH4+2O2+2KOH==K2CO3+3H2O，则关于此燃料电池的下列说法错误的是（１个电子所带电量为1．6×10-19C）
[? ]
A．通过甲烷的电极为电池的负极，通过氧气的电极为正极
B．在标准状况下，每消耗5．6LO2，可向外提供约9．6×104C的电量
C．通过甲烷电极的电极反应为：CH4+10OH-－8e-====CO32- +7H2O
D．放电一段时间后，溶液的pH值升高

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般